(6分) 某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：
实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4层变为紫色；
实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。
（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。
实验①：含有 ；不含 ；
实验②：含有 ；不含 ；
实验③：含有 ；不含 ；(可不必完全填满)
（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。
已知某溶液中只存在OH-、H+、
、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)②c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)
③c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)④c(Cl-)＞c(H+)＞c()＞c(OH-)
填写下列空白:
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系：c(H+)________c(OH-)。
已知某溶液中只含有OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_______________。
（2）若溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，则含有的溶质是___________。
（3）若溶液是由体积相等的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)________c(NaOH)（填“＜”“＞”或“=”）。
现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH,且已知：CO2+3H2O+2
====2Al(OH)3↓+
。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。
（2）当上述物质的量浓度均为0.1mol·L-1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是________（填编号）。
（4）将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______________。
CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2，为制备晶体CuCl2·2H2O，拟定实验步骤如下：
请完成下列问题：
（1）最适宜的氧化剂是_________。
| A．K2Cr2O7 | B．NaClO | C．H2O2 | D．KMnO4 |
(2)物质Y是_______________________。
（3）除去Fe3+的有关化学方程式是。
（4）为了防止水解，要得到CuCl2·2H2O，应控制的一定条件是______________。
已知某溶液中只存在OH-、H＋、
和Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl-)＞c()＞c(H＋)＞c(OH-)
②c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H＋)
③c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)
④c(Cl-)＞c(H＋)＞c()＞c(OH-)
填写下列空白。
（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是____________，上述四种离子浓度的大小顺序为_________________（填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为____________，若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为____________________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H＋)与碱中c(OH-)的关系是__________________。