有A、B、C、D四种元素，它们均为主族元素，最外层电子数分别为1、4、6、7，原子序数大小为D＜B＜A＜C。又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56。
（1）A、B、C、D的元素符号分别是：
（2）写出A单质与水反应的离子方程式：
（3）写出D单质与水反应的化学方程式：
(4）写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。
芳香醛与活性亚甲基化合物的缩合反应在有机合成中有重要应用，化合物III是医药中间体，其合成方法如下：
反应①： 
化合物Ⅱ也可以由化合物IV（C3H6Cl2）经以下途经合成：
（1）化合物II的分子式为,1mol化合物III最多与mol H2发生加成反应。
（2）化合物IV转化为化合物V的反应类型是，化合物V和化合物VII能形成一种高分子聚合物，写出该聚酯的结构简式。
（3）由化合物VI转变成化合物VII分两步进行，其中第一步是由化合物VI与足量的银氨溶液共热反应，写出其化学反应方程式。
（4）E是化合物II的同分异构体，且E是一种链状结构，在核磁共振氢谱中有3种氢， 1mol E能与2 molNaHCO3反应，写出化合物E的结构简式。(任写一种；不考虑顺反异构。)
（5）化合物I与化合物 （
）在催化剂条件下也能发生类似反应①的反应得到另一医药中间体，写出该反应化学方程式。
某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：
已知：Cu2+ + 4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2+ + 4H2O
请回答下列问题：
（1）步骤①Cu与酸反应的离子方程式为。
（2）步骤②加H2O2的作用是，滤渣2为(填化学式)。
（3）步骤⑤不能直接加热脱水的理由是。
（4）若滤液1中Cu2+的浓度为0．02mol·L-1，则氢氧化铜开始沉淀时的pH =
(已知：Ksp[Cu(OH)2]＝2．0×10-20)。
（5）已知：2Cu2+＋4I-＝ 2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32-＝ 2I-＋S4O62-
某同学为了测定CuSO4·5H2O产品的质量分数可按如下方法：取3．00g产品，用水溶解后，加入足量的KI溶液，充分反应后过滤、洗涤，将滤液稀释至250mL，取50mL加入淀粉溶液作指示剂，用0．080 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的依据是。
四次平行实验耗去Na2S2O3标准溶液数据如下：
| 实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 消耗Na2S2O3标准溶液(mL) |
25．00 |
25．02 |
26．20 |
24．98 |
此产品中CuSO4·5H2O的质量分数为。
生产生活中广泛涉及氧化还原反应。
（1）工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是。
a．Nab．Mg c．Fe d．Ag
（2）下图为电解精炼铜的示意图，电极a为粗铜，则a连接电源的极，b极的电极反应式为。
（3）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + X↑（未配平），已知X为单质，在反应中NaN3失去电子。则该反应的氧化剂为，X的化学式为，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（4）工业上制取高纯度MnO2的某一步骤如图所示，请写出该反应的离子方程式。
一定条件下，有如下反应：
2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)ΔH1=" -" 566．0kJ·mol-1
3Fe(s) +2O2(g)＝Fe3O4 (s)ΔH2=-1118．3kJ·mol-1
Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s) +4CO2 (g) ΔH3
（1）试计算，ΔH3 =
（2）已知1100℃时，反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g) ΔH3的化学平衡常数为4．8×10-3。若在1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0．020mol·L-1，c(CO)=0．10mol·L-1，此时该反应（填“是”或“否”）处于平衡状态，理由是，此时υ正υ逆（填“>”、“<”或“=”）。
（3）下列试剂可以用于吸收工业尾气中的CO2的是。
a．(NH4)2CO3溶液 b．氨水 c．NaHSO3溶液 d．CaCl2溶液
A、B、C、X均为中学常见的物质，一定条件下它们的转化关系如下（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X为O2，则A不可能是（填选项）。
a． Si b． NH3 c． Mg d． S
（2）若A、B、C的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，X为CO2，用离子方程式解释B 溶液显碱性的原因，举出C的一种用途。
（3）若A是一种黄绿色气体单质，X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①属于置换反应，写出反应①的化学方程式，C的水溶液中各离子浓度由大到小顺序为。