X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为 。
（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为 。
（3）写出铜和X的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式 。
（4）W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式 。
II．若Y和z的核外电子数之和为22
（1）Y的气态氢化物电子式为 ，工业合成该物质的化学方程式为 。
（2）将X的最高价氧化物通人到苯酚钠溶液中，实验现象是 。
（3）X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电：子转移0．4mol时，产生气体的体积（标准状况下）是 。
(13分) 现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：
①CH3COOH②Na2CO
③HNO3④CHCOONa⑤NaOH
(1)五种溶质中是弱电解质的是______(填编号)，若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c(H+)约为__________mol/L（用K表示）
(2)④溶液中离子与分子共______种（包括水分子）。
(3)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________（填编号）。
(4)将 CHCOONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中_______曲线（填字母）.
(5)上
述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，有气泡产生的是（填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式： .
(12分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 → MnCl2。
(1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。
(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为________ NA（NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
(4)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。
(5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 
mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。
(5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。
(10分) 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有
HCO3-、Cl－等离子中的若干种。然后又作了如下的实验分析：
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。
③取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
④对③中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定存在的离子是_________________，一定不存在的离子是
____________。
(2)通过上述实验操作，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________________。
(3)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填步骤序号)________。对该错误改正的方法是(作出简答)______________________________________________________________。
(13分) 下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。
（已知：2Al + 3FeO
3Fe + Al2O3；2
Al + Fe2O32Fe + Al2O3；
8Al + 3Fe3O49Fe + 4Al2O3）
(1)化合物A的化学式是，写出物质A的一种用途。
(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式。
(3)写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式
。
(4)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式。
白色沉淀L会迅速变为
色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式。
(5)溶液I中所含金属离子是_____________________。
(17分) 现有下列十种物质：
①H2②铝③CaO④CO2⑤H2SO4⑥Ba(OH)2
⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：
| 分类标准 |
金属单质 |
氧化物 |
溶液 |
胶体 |
电解质 |
| 属于该类的物质 |
(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学方程
式为__________________________________________________________。
(3)⑩在水中的电离方程式为__________________________________________________，
(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________________________________。
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是____________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_________________。该反应的离子方程式为___________________________________________________。