钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。
（1）工业上二氧化钛的制备是：
I．将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
III．在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
IV．TiO2·Xh2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 。II中所采取的操作名称是 。
②III中反应的化学方程式是 。
③如IV在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在 （填仪器编号）中加热。
（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O，其过程大致如下：
a. O2→2O b. O2+H2O→2OH（羟基） c. OH+OH→H2O2
①b中破坏的是 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
②H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“还原性”）。
（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去）
①如缓通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重11g，则CO的转化率为 。
②当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是 。
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
实验室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCI溶液，试回答下列问题:
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是
A．锥形瓶
B．烧瓶
C．量筒
D．胶头滴管
E.100 mL容量瓶
F.天平
（2）若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是 。
（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 。
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转人容量瓶后就进行定容操作
D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
将饱和FeCI3溶液滴入沸水中可以得到的氢氧化铁胶体，请回答下列问题:
（1）该氢氧化铁胶体粒子直径在 之间。
（2）将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色 ，这个现象说明 ，胶体的这种性质称为电泳。
（3）向氢氧化铁胶体中滴入过量稀硫酸，现象是
（4）除了以上性质外，氢氧化铁胶体还具有的性质有 。
（5）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 。
（l）一块金属钠露置于空气中，可以观察到如下现象:
银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体
请写出变化过程中可能发生的反应的化学方程式:
（2）一块金属钠直接空气中加热充分反应。①可以观察到的现象为发生反应的化学方程式为 ；②若将反应后的产物投入到水槽中，则发生反应的化学方程式为 ，此反应中的氧化剂是 ，被氧化的元素是
A、B、C、D四种短周期元素，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C与A同主族，C元素的原子序数是B的2倍，工业上以D元素的单质与石灰乳为原料制造漂白粉。按要求回答下列问题：
（1）B的原子结构示意图为 ；镁条在气体B中燃烧生成的物质是 （填化学式）；
（2）A的非金属性强于C，请用一个化学反应方程式表示_______________；
（3）写出元素D的单质与石灰乳制漂白粉的化学方程式 。