用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （ ）
| A．标准状况下，22．4 L己烷中共价键数目为19NA |
| B．1L 1mol／L FeCl3溶液中含有NA个Fe3+ |
| C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA |
| D．足量C12与5．6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NA |
碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如下图，下列说法错误的是
| A．上述正反应为放热反应 |
| B．上述体系中加入苯，平衡不移动 |
| C．可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质 |
| D．实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液 |
下列说法正确的是:
| A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 |
| B．在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极 |
| C．在c（H+）/c（OH－）= l012 溶液中 Na+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存 |
| D．饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色，100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释 |
下列实验操作的叙述不正确的是：
| A．中和滴定时，锥形瓶不用润洗 |
| B．用试纸检验气体性质时，需先将试纸湿润，再检验 |
| C．FeBr2溶液中通入少量Cl2，再加入CCl4，CCl4层不变色 |
| D．向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2，不会产生沉淀 |
下列叙述正确的是：
| A．向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生 |
| B．NO2溶于水得到HNO3,所以NO2属于酸性氧化物 |
| C．C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性 |
| D．向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体 |
已知A、B、C、D四种短周期元素，A、D同周期，B、C同主族，简单离子A+、D3+、B2-核外电子排布相同，则下列说法不正确的是：
A．气态氢化物的稳定性B>C
B．离子半径大小：B>A>D>C
C．A、C、D三种元素最高价氧化物对应的水化物能两两反应
D．A、B、C三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键