反应2A(气)+3B(气)
xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L；C的反应速率为0.5 mol/( L·min)；反应开始至平衡需2 min；平衡时D的浓度为0.5 mol/L。下列说法不正确的是( )
A. V(A)平∶V(B)平=5∶3 B. A的转化率可能为20%
C. 
=2∶1 D. D的反应速率为0.25 mol/（L·min）
下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）
| 化学式 |
AgCl |
Ag2CrO4 |
CH3COOH |
HClO |
H2CO3 |
| KSP或Ka |
KSP=1.8×10-10 |
KSP=2.0×10-12 |
Ka=1.8×10-5 |
Ka=3.0×10-8 |
Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClO
C．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5
D．向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀
下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）
将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为:
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为（）
| A．0.4mol | B．0.6mol | C．0.8mol | D．0.2mol |
室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 （）
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
| B．溶液中醋酸的电离平衡常数保持不变 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 |
| D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 |
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 ( )
| A．电池放电时Na+从a极区移向b极区 |
| B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 |
| C．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O |
| D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol |