现有由等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物a g与100ml盐酸反应。
（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可用带字母的式子表示，可不化简）
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为
（2）如果碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中的HCl的物质的量为 mol
（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积是 L。
（4） 如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道 。
在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g, 试计算这种气体的相对分子质量？
配制0.2mol/LNa2SO4溶液50mL，需要称取固体Na2SO4的质量是多少?
标准状况下CO与CO2的混合气体共22.4 L，其质量为36 g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？
为测定某石灰石样品的纯度，称取4.5g石灰石，加入未知浓度的盐酸直到不再产生气体（杂质不与盐酸反应），消耗盐酸50mL，生成二氧化碳气体896mL（标准状况）。
求（1）盐酸的物质的量浓度
（2）石灰石样品的纯度（用百分数表示且保留小数点后一位）
（1）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4（未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为__mol，生成1 mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_____mol
（2）将0.2 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2（a≠0)；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2，此时锰元素均以Mn2＋形式存在。若a＋ｂ＝m，则m的取值范围为________ 。