将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL，2 mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1＝160 mL时，则金属粉末中n(Mg)＝____________mol，n(Al)＝____________mol，V2＝____________ mL。
（2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)＝____mL。
（3）若混合物仍为0.1 mol，其中镁粉的物质的量分数为a ，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是________。
为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应(杂质不反应)，生成二氧化碳气体224mL（标准状况下）。计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量是。
（2）盐酸的物质的量浓度是。
CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10-9， 先将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol·L－1，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为多少？（写出计算过程）
将7.8 g镁铝合金加到足量的氢氧化钠溶液, 充分反应放出气体6.72 L(标准状况下)。请计算
（1）合金中镁的物质的量；
再将7.8 g该镁铝合金与500 mL硫酸溶液恰好完全反应，请计算
（2）原硫酸物质的量浓度。
把20.95g干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物装入大试管中，加热到质量不变为止，剩余固体为16.15g,则：
（1）求生成的气体在标态下的体积
（2）剩余固体各成分的物质的量
（3）向剩余固体中加入过量的浓硫酸，全部氯元素成为两种含氯的混合气体，通入过量的碘化钾溶液，生成的碘被0.02mol Na2S2O3吸收，则生成的两种气体的体积（标态）是多少升？（已知：2Na2S2O3 +I2 → Na2S4O6+2NaI）
钢铁是最重要、用量最大的金属材料之一。完成下列计算：
（1）．生产1吨含铁96%的生铁，至少需要氧化铁含量70%的赤铁矿（杂质不含铁）_____吨。（计算结果保留2位小数）
（2）．工业炼铁用一氧化碳还原氧化铁时会发生如下一系列反应：
3Fe2O3＋CO→2Fe3O4＋CO2 Fe3O4＋CO→3FeO＋CO2 FeO＋CO→Fe＋CO2
某次实验中，用CO还原4.80 g氧化铁，当固体质量变成4.56 g时，测得此固体中只存在2种氧化物。通过计算确定此固体可能的成分和它们的物质的量之比。
（3）．为了测定某碳素钢（假设只含铁和碳）的含碳量，将10.000 g钢样完全溶解于过量的热浓硝酸中，产生了0.300 mol气体（假设气体全部逸出，N2O4已折算为NO2）。气体用50.00 mL 12.00 mol/L的NaOH溶液完全吸收后，只生成两种盐，溶液蒸干后得到不含结晶水的固体32.664 g。计算：
①钢样的含碳量。
②（2）参加反应的硝酸的物质的量。