在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：
（1）平衡时v （NH3）的速率
（2）求该温度下的平衡常数K（列出算式，不用计算出结果）
（3）H2在平衡混合气体中的体积分数
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比
(7分)某直链氨基酸一个分子中只有一个氮原子，此氨基酸0.159 g溶于水后，用0.107 mol·L-1 KOH溶液滴定，用去20.25 mL才能完全中和。若取2.94 g此氨基酸用酸处理，然后将其与碱共热使其全部的氨都转化为NH3(设其体积标准状况下为448 mL)。
(1)求该氨基酸的相对分子质量。
(2)推断分子式。
(3)写出其结构简式。
(6分)0.1 mol的单甘油酯A完全氢化时，需要标准状况下的氢气13.44 L，得到油脂B。0.1 mol A完全燃烧时生成的二氧化碳和水的物质的量之和为10.6 mol。求油脂A的结构简式，并写出油脂A氢化和油脂B皂化的化学方程式。
已知苯的同系物可被酸性KMnO4氧化，如：
又知涤纶树脂的结构简式为：
。工业上因苯二甲酸不易提纯，故用较易提纯的对苯二甲酸二甲酯和乙二醇为主要原料，按下列工艺流程合成涤纶树脂：
试回答下列问题：
(1)用化学方程式表示上述工艺流程中各步转化过程。
(2)在合成涤纶树脂时，在缩聚的最后阶段要高温高真空，蒸出一种沸点较低的单体，请说明理由。
(3)现代工业以对苯二甲酸和乙二醇为单体合成涤纶树脂，在配料时若乙二醇和对苯二甲酸按物质的量101∶100配比，求合成的高聚物的平均相对分子质量最高能达到多少？
1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO气体和液态H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与n g O2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O，放出731.25 kJ热量。
（1）写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。
（2）计算n的值。
汽油不完全燃烧的化学方程式为：
2C8H18（l）+23O2（g）
12CO2（g）+4CO(g)+18H2O(l)
人体吸进CO后，CO与人体血红蛋白结合而引起中毒。如果每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5 g汽油不完全燃烧。现有某40万人口的中等城市，如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有1辆汽车。请计算这些汽车满负荷行驶时，每天可产生多少千克CO。