A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，则Y的电子式是 ，该反应的化学方程式是：
。
（2）若A为非金属单质，构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的溶液为某浓酸，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）；Y的化学式是 。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的X是 mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后，溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
| A．在pH=0的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-、NO3- |
| B．无色溶液中：K+、Ag+、CO32-、Br- |
| C．由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- |
| D．含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN- |
将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)
p C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2的关系为
| A．A1<A2 | B．A1=A2 |
| C．A1>A2 | D．不能确定 |
下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是
| A．制取少量蒸馏水 | B．用铜和浓硝酸制取少量NO2 |
| C．比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 | D．探究NaHCO3的热稳定性 |
下列说法正确的是
| A．合金至少含两种以上的金属元素 |
| B．1 mol NO和16 g O2混合后气体的分子总数为6.02×1023 |
| C．医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是利用硫酸钡难溶于水的性质 |
| D．向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有结晶析出 |
下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是
| A．水煤气、铝热剂 | B．干冰、漂白粉 |
| C．盐酸、磷酸钙 | D．玻璃、含Fe 70%的氧化铁 |