A+B→X+Y+H2O(未配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4。请回答:
(1)若Y是黄绿色气体,则Y的电子式是 ,该反应的化学方程式是:
。
(2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中
①A元素在周期表中的位置是 (填所在周期和族);Y的化学式是 。
②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是 mol。
(4)若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1:4恰好反应后,溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。
下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
| A.在pH=0的溶液中:Cu2+、A13+、SO42-、NO3- |
| B.无色溶液中:K+、Ag+、CO32-、Br- |
| C.由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO3- |
| D.含有大量 Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、I-、SCN- |
将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中,发生反应如下:m A(g) + n B(g)
p C(g);△H = a kJ/mol ( a<0);若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ;在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%,则A1和A2的关系为
| A.A1<A2 | B.A1=A2 |
| C.A1>A2 | D.不能确定 |
下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是
| A.制取少量蒸馏水 | B.用铜和浓硝酸制取少量NO2 |
| C.比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 | D.探究NaHCO3的热稳定性 |
下列说法正确的是
| A.合金至少含两种以上的金属元素 |
| B.1 mol NO和16 g O2混合后气体的分子总数为6.02×1023 |
| C.医疗上用硫酸钡作“钡餐”,是利用硫酸钡难溶于水的性质 |
| D.向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2,有结晶析出 |
下列各组物质中,前者是纯净物,后者是混合物的是
| A.水煤气、铝热剂 | B.干冰、漂白粉 |
| C.盐酸、磷酸钙 | D.玻璃、含Fe 70%的氧化铁 |