工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。图1表示反应进行过程中能量的变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂），图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。
（1）下列说法正确的是______________
| A．反应进行到3min时达到化学平衡状态 |
| B．是否使用催化剂对反应前后的能量变化没有影响 |
| C．当反应物消耗量一定时，若反应生成液态甲醇，能量变化值会更大 |
| D．平衡时氢气的浓度为1mol/L |
（2）从反应开始到平衡状态，用CO浓度变化表示的反应速率为_______________，H2的转化率为______________。
（3）当有0.25mol CH3OH生成时会__________（填吸收或放出）___________kJ的热量。
常温下，用 0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，pH的变化如图1所示。
⑴根据图1，用化学符号表示滴定过程中溶液中微粒之间的关系
①点a处： c(CH3COO－)+c(CH3COOH) ＝。
②点b处：溶液中离子浓度大小关系：。
③点c处：c(CH3COOH)+c(H＋) ＝。
⑵甲同学也用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液进行滴定实验，该同学所绘制的滴定曲线如图2所示。图2中有一处明显错误，请指出错误的原因：
。
⑶乙同学设计了用0.1000 mol·L－1标准盐酸滴定20.00mL未知浓度氨水的中和滴定实验。
①0.1000 mol·L－1标准盐酸应盛放在（填仪器名称）中。
②为减少实验误差，指示剂应选用：。
③滴定过程中眼睛始终注视。
④若实验中锥形瓶用待盛放的未知浓度氨水润洗，则测定结果将。（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）
⑷实验室配制pH相等的CH3COONa溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，三种溶液中溶质的物质的量浓度分别为c1、c2、c3，比较c1、c2、c3的大小关系：
＜＜。
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
⑴在一定体积的密闭容器中，进行化学反应： CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
①该反应正向反应是反应。（填“放热”或“吸热”）
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
| A．容器压强不变 | B．混合气体中c(CO2)不变 |
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) | D．c(CO2)＝c(CO) |
③当其他条件不变时，若缩小容器的体积，该反应平衡移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）
⑵工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行：
CO2(g) +3H2(g) 
CH3OH(g) +H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1
①该反应的平衡常数表达式K＝。
②某实验将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应（只有一种条件不同）。测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示：
曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
③一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
| 容器 |
甲 |
乙 |
| 反应物投入量 |
1molCO2、3molH2 |
a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) |
经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡时CO2的转化率为50%，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ(H2)＝mol·L－1·min－1。
要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。
电化学原理在现代生产生活中有着重要应用。
⑴燃料电池是目前发展势头强劲的优秀绿色环保电池。某新型氢氧燃料电池以H2为燃料，O2为氧化剂，H2SO4溶液为电解液），写出该电池的总反应方程式：。
⑵铝电池性能优越，Al—AgO电池可用作水下动力电源，该电池反应的原理为：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。
①该电池反应的负极电极反应式。
②图中隔膜为阴离子交换膜，溶液中OH－通过向极移动（选填“正”或“负”）。
用Al—AgO电池作为电源，使用Pt电极电解500mL饱和NaCl溶液，电解一段时间后，恢复至室温，所得溶液pH=13（假设NaCl溶液足量且电解前后体积不变）。
③使用Pt电极电解NaCl溶液的离子方程式；
电解过程中放出氢气的体积（标准状况下）为L。
④若电池的效率为50%，该过程中消耗金属铝的质量为g。
⑶用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg(OH)Cl，并发生电离：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。
电解时在阴极表面会产生氧化镁钝化膜，此时阴极的反应式为。
按要求填空：
（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：。
（2）呼吸面具中所用的药品是；
反应的化学方程式为：。
（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为：；
离子方程式为：。
（4）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：
（5）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：。
（6）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：。
（7）写出实验室制取氯气的化学方程式。反应转移电子总数为
香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：
⑴ Ⅰ的分子式为，Ⅰ与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结
构简式为；
⑵ 反应②的反应类型是，反应④的反应类型是；
⑶ 一定条件下，
与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终
生成的有机物的结构简式为。