利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知： SO2（g） ＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。
（1）某温度下该反应的平衡常数K＝10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时
v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为 。
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是 （填字母）。
| A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2 |
| B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3 |
| C．降低温度 |
| D．移动活塞压缩气体 |
（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写
出通入O2电极的电极反应式为 。
下列电解质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH；⑤BaSO4；⑥AgCl；⑦Na2O；⑧K2O；⑨H2O，________________是强电解质；______________是弱电解质
向100 ml浓硫酸中加入64 g铜片，加热一段时间后，至不再反应为止，请回答下列问题：
（1）写出反应的化学方程式：。
（2）若反应中有1.5 mol电子转移，被还原的硫酸为mol，标准状况下生成的SO2气体体积为L。
（3）将（2）反应后液体过滤，加水稀释滤液至500 ml，加足量Zn粉，经足够长的时间后，放出标准状况下6.72L H2，则反应的Zn的质量为g，原浓硫酸的物质的量浓度为mol·L－1。
某硫酸厂以硫铁矿为原料生产硫酸，主要过程的化学反应情况如下：
| 生产过程 |
化学反应 |
反应情况 |
| 硫铁矿的燃烧 |
4+11O2 2Fe2O3+8SO2 |
4％的硫元素损失而混入炉渣 |
| SO2的接触氧化 |
2SO2+O2 2SO3 |
SO2转化率为95％ |
| SO3的吸收 |
SO3+H2O=H2SO4 |
SO3的吸收率为98％ |
（1）将硫铁矿燃烧的化学方程式补充完整：4+11O2
2Fe2O3+8SO2
（2）该厂现用100吨含硫40％的硫铁矿生产硫酸，可生产98％的浓H2SO4多少吨？（除上述硫的损失外，忽略其它损失）
甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体，丁为黄色固体。A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。请根据下图的转化关系回答：
（1）按要求写出下列物质的化学式：
乙：B：
（2）写出溶液C与氯水反应的离子方程式：
（3）在催化剂和加热条件下，A可与丙反应，化学方程式为：
下图所表示的是中学化学中一类常见的物质转化关系（反应生成的H2O均略去），试按要求回答问题：
（1）若A为空气中含量最多的单质，C为一种红棕色的气体，则B与X的反应方程式为
（2）若A为有臭鸡蛋气味的气体，C为H2SO3的酸酐，则B为：，1molA与a molX充分燃烧，若要求既生成B又生成C，则a的取值范围为