可逆反应A(g) + 3B(g) 
2C(g)；△H < 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述错误的是（ ）
A．甲中A的转化率为75％
B．甲、乙中C的体积分数相同
C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移动
D．乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g)；△H＝+3Q2 kJ·mol－1
下列溶液中微粒的关系不正确的是
| A．已知A— + H2B（过量）＝HA + HB—，则结合H+的能力：HB—＜A—＜B2— |
| B．在25℃时，将cmol/L的醋酸溶液与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－9/(c－0.02) |
| C．若将CO2通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，则溶液中2 c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)＝0.1 mol/L |
| D．常温下，将相同体积的pH＝3硫酸和pH＝11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性 |
电解Na2SO4溶液生Na2SO4和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1:2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）
| A．a极反应式为：2H++2e一＝H2↑ |
| B．产物丁为NaOH |
| C．c为阳离子交换膜 |
| D．每转移0.2mol电子，产生1.12L气体甲 |
已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大，W的氢化物常用于制冷剂，X和Z同主族，其中Z单质易溶在ZX2中，Y原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是
| A．W、X、Y、Z的原子半径依次增大 |
| B．W、Z的氢化物均能与其最高价氧化物对应的水化物反应 |
| C．含Y元素化合物的水溶液一定显酸性 |
| D．X的简单氢化物的沸点低于Z的简单氢化物的沸点 |
下列实验操作正确且能达到目的的是
| A．向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中可能含有Ag+ |
| B．向Na2SiO3溶液中滴入适量醋酸，证明碳元素的非金属性强于硅 |
| C．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 |
| D．利用碘水检验淀粉已经水解 |
能正确表示下列反应的离子方程式的是
| A．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-＝SO42-+Cl-+2H+ |
| B．向氯化铁溶液中滴加HI溶液：2Fe3+ +2HI＝2Fe2++2H++I2 |
| C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O |
| D．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好转化为沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O |