(14分) 某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)
试回答下列问题：
（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是___________________________________。
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是_________(填化学式)，通入该气体的目的是_________________________________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ (填K1、K2或K3)。
（3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_______________________________________________________________________。
（4）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_________________________________。
（5）Ⅰ．从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为__________________ mol·L－1。
Ⅱ．若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应___________（填“有”或“无”）NO生成，其依据是（请用数据和文字说明）__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
实验题（每空2分，共12分）
（1）需配制100mL1mol/L硫酸溶液，需用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸__________ mL，需选择量筒的规格为__________。
| A．10mL | B．25mL | C．50 mL | D．100 mL） |
（2）需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的仪器是_________________。
（3）若实验遇到以下情况,对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数__________。
②未洗涤烧杯和玻璃棒__________。
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内__________。
过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1. 95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：
。
（2）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：______ 。
（3）B装置的作用是______ 。
（4）在取出集气瓶后，怎样检验E中收集到的气体。
（5）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：______。
（6）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，在装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小，相差约______mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于Na2O2可能含有其它杂质。
海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③__________。
（2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是__________。
| A．酒精 | B．四氯化碳 | C．乙酸 | D．氢氧化钠 |
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、普通漏斗、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有__________。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过______将碘和有机试剂分开。（填实验操作名称）
Ⅰ.某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
| A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 |
| B．用标准溶液润洗滴定管2-3次 |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm |
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）实验中眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。
（3）滴定前平视KOH液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则（b-a）mL比实际消耗KOH溶液体积（填“多”或“少”）。根据（b-a）mL计算得到的待测浓度，比实际填“大”或“小”）。
（4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，对测定结果有何影响____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，其他操作均正确)。
Ⅰ、为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题： 
（1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的离子方程式：。
（2）选择任意一种实验装置进行实验，简述预计出现的实验现象。你选择的实验装置是（填“甲”或“乙”或“丙”），实验现象是。
（3）上述实验中，如果二氧化碳过量，还可能生成（写化学式），写出生成此物质的离子反应方程式
Ⅱ、为探究碳酸钠和碳酸氢钠固体的热稳定性，某同学设计了“套管实验”，装置如图，大试管A与小试管a相连通，大试管B小试管b相连通。
（1）小试管B中应装的药品是（写化学式）。
（2）小试管a中出现的现象预计是。
Ⅲ、工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀经______________(填操作)、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是。
方案二：气体分析法
（2）把一定量的样品与足量盐酸反应，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液为饱和碳酸氢钠溶液，因为二氧化碳难溶于饱和碳酸氢钠溶液，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，会使Na2CO3的质量分数偏大，其原因可能是。