几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：
可供参考的信息有：
①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物
②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为l︰2，元素质量之比为7︰8。
③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题：
(1)A的化学式为 ，每反应lmol的A转移的电子数为 mol；
(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式： ；
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。
试将①、②、③填人下列方框中：
(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式： 。
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 性质 结构 信息 |
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。 |
单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。 |
单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰 。 |
原子最外电子层上s电子数等于p电子数，等于电子层数。 |
（1）B元素在周期表中的位置是___区，写出A离子的电子排布式___
（2）写出C单质与水反应的离子方程式________
（3）A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序________
（4）A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号)________。写出证明这一结论的一个
实验事实________
(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周
期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| X |
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y |
Y元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1 |
| Z |
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W |
W的一种核素的质量数为63，中子数为 34 |
(1)Y元素基态原子的电子排布式为。
(2)Y的简单离子半径Z的简单离子半径(选填“＞”、“＝”、“＜”)。
(3)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在 个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。
(4)向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到现象为
。反应过程中涉及的离子方程式为：、
。
(11分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
| ① |
|||||||||||||||||
| ② |
③ |
||||||||||||||||
| ④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
||||||||||||||
| ⑧ |
 |
⑨ |
请回答下列问题：
(1)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为，其立体构型为________________。
(2)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为；该元素与元素①形成的最简单分子X属于分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)元素④的第一电离能元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
(4)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为
。
(5)元素⑨的基态原子核外电子排布式是 。
(6)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
__________________________________________________________________________
、有A、B、C、D四种元素。已知A的单质是同温同压下的气体中密度最小的；B的原子中电子只填充在两种轨道上，还有一个空轨道；C原子基态中能量最高的能级电子排布为2p4，D的单质分子中有一个σ键，两个π键。A、D的原子序数之和与C相等。
（1）B在元素周期表中的位置是。
（2）D的最外层电子排布是。
（3）A与B形成的原子数最少的分子的结构式为。
（4）A、B、C、D四元素能形成一种离子化合物，该化合物的化学式为。
(11分)(1)在同一个原子中，离核越近、n越小的能层中的电子能量越。理论研究证明，多电子原
子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，第三能层有3个能级，分别为3s、3p和。现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫做原子。
(2)N≡N的键能为946kJ·mol－1，N—N单键的键能为193kJ·mol－1，计算说明N2中的键更稳定(填“σ”或“π”)。
(3)在配离子[Fe(SCN)]2+中，提供空轨道接受孤电子对的微粒是，配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是。
(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH3中心原子的杂化方式为杂化，VSEPR构型为，分子的立体构型为。
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为。