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题文

一氧化碳是一种重要的化工原料。
(1)高炉炼铁中发生的反应之一是:
FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。
温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比将      
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
已知1100℃时,该反应平衡常数K=0.263,现测得高炉中(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,此时该反应        .
A.向正反应向向进行      B.处于平衡状态      C.向逆反应方向进行
(2)合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:W ww.k s5u.co m
CO(g)+H2O(g)          CO2(g)+H2(g)    K=1.0
若平衡时n(H2O)/n(CO)=1,则CO转化为CO2的转化率为        。
(3)用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛:
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反应①中CO的转化率为80%,反应②中两种反应物的转化率均为85%,则2.52;CO最多可制得甲酸甲醛多少吨?(写出计算过程)。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响
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在天平的两个托盘上各放一个等体积的烧杯,再加入等物质的量浓度、等体积的硫酸,调节天平平衡,然后一个烧杯中加入a g铁粉,另一个烧杯中加入b g镁粉,充分反应后天平仍保持平衡,若每个烧杯中都含有m mol H2SO4,用代数式表示下列各种情况下a、b的关系式:
(1)当a>56m,b>24m时_________。
(2)当a<56m,b<24m时_________。
(3)当a<56m,b>24m时_________。

(1)一个典型的病毒粒子的直径是5×10-6cm,如果把阿伏加德罗常数个这种病毒排成一行,其长度为_________ km。
(2)4.19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,则ACl2的摩尔质量是_________;A的相对原子质量是_________;ACl2的化学式是__________________。

19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl,则ACl2的摩尔质量是;A的相对原子质量是;ACl2的化学式是

下表是某种常见金属的部分性质:

颜色状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70 g·cm-3
660.4 ℃
良好
良好
良好

将该金属投入冷水中无变化,投入稀盐酸中,可产生大量的无色气体。根据上述信息完成下列问题:
(1)试推断该金属可能的一种用途________,该金属的活动性比铜_____________(填“强”或“弱”)。(2)请自选试剂,设计实验探究该金属与铁的活动性强弱,并完成下表:

猜想
验证方法
实验现象
该金属比铁活泼


该金属活泼性比铁弱


粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al2O3与常见金属氧化物B组成的混合物。A有如下图所示的转化关系。

请完成下列问题:
(1)单质C和H的化学式分别是____________________
(2)写出由I生成J的离子方程式:_____________
(3)写出由F生成G的离子方程式:________
(4)若10.7 g样品A中MgO、Al2O3和B的物质的量均为0.05 mol,则B的化学式为_________
(5)若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3,取7.10 g样品A,恰好与含mol HCl的盐酸完全反应,则的取值范围是___________(保留小数点后两位)。

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