氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；⊿H=" -574" kJ·mol－1
②CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；⊿H=" -1160" kJ·mol－1
③H2O（g） = H2O（l） ； △H= -44．0 kJ·mol－1
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式 ，该反应的熵变⊿S 0（填“＞”、“＜”、“="”" ）。
（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g） 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如右表：
①10min~20min以V（CO2） 表示的反应速率为 。
②该反应的平衡常数的表达式为：K= ，根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。
③下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。
a．容器内压强保持不变 b．2V（NO）（正）= V（N2）（逆）
c．容器内CO2的体积分数不变 d．混合气体的密度保持不变
④30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。
某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:
| A．氯化钠 | B．硫化钠 | C．亚硫酸钠 | D．硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色。（已知：硫代硫酸钠的化学式为Na2S2O3, 硫代硫酸钠与稀硫酸的反应式为： |
Na2S2O3+H2SO4="==" Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）
根据上述实验现象回答下列问题
(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式).
(2)此无色溶液中至少可能存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).
第一种情况是____________,第二种情况是____________,第三种情况是____________,第四种情况是____________.
(可不填满,也可补充)
(9分)下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，A是红棕色粉末，G是气体，J是黑色晶体。
根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ，E，I；
（2）反应②的化学方程式是；
（3）J与盐酸反应的化学方程式是；
产生等物质的量G分别消耗单质D与B 的物质的量之比
现有A、B、C、D、E、五种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋
阴离子有Cl－、OH－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C呈碱性，且碱性为A> C；
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；
④向E 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验④中反应的化学方程式是。
（2）写出下列四种化合物的化学式：
A，CD，E。
(7分)某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A
H++HA- HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离程度α(H2A）> α(HA-），设有下列四种溶液：
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号)
(1) c(H＋)最大的是
(2）在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2C（A2- ）+（C（HA-）+C C（OH-）－C（H+）=
(3) 0.02mol.L-1的NaOH与0.02 mol.L-1的NaHA溶液等体积混合显性原因
（用离子方程式表示）
(5分).在广口瓶内CH4与Cl2混合光照观察到的现象
反应后最多的产物是；写
出在生成物中有极性键构成的非极性分子的电子式1molCH4与Cl2反应生成了等物质的量四种有机产物共消耗Cl2mol