复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。
（1）已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
| 溶质 |
CH3COONa |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaClO |
NaCN |
NaR |
| pH |
8.8 |
9.7 |
11.6 |
10.3 |
11.1 |
11.3 |
复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_______________________（填编号）。
A．CO2+H 2O +2NaClO===Na2CO3+2HClO |
| B．CO2+H2O +NaClO===NaHCO3+HClO |
C．CO2 +H2O +NaR NaHCO3+HR |
| D．CO2 +H2O +2NaRNa2CO3+2HR |
E．Na2CO3+HRNaHCO3+NaR
F．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN
（2）根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的是______(填编号)； 其pH为___________(
填数值)；pH最大的是_________（填编号）。
①HR ②CH3COOH ③HCN ④HClO ⑤H2SO4 ⑥HClO4
（3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体
③蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体
根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：______________________；
将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是_______________________，
请写出反应的离子方程式：____________________________________________。
Q、R、X、Y为前20号元素中的三种，Y22+、Q的低价氧化物都与X单质分子均为等电子体，R与Q同族。
⑴Q的最高价氧化物，其固体属于晶体，比较Q、X、Y 第一电离能由大到小的顺序。
⑵ R的氢化物属于分子(填“极性”或“非极性”)。
⑶X的常见氢化物的VSEPR模型是；
⑷已知Ti3+可
形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测
溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为。
Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
| 元素 |
Mn |
Fe |
|
| 电离能 /kJ·mol－1 |
I1 |
717 |
759 |
| I2 |
1509 |
1561 |
|
| I3 |
3248 |
2957 |
回答下列问题：
⑴亚铁离子价电子层的电子排布式为
⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
① 
与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是；
② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的电子式；
⑶ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。
A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位置如下图所示：
⑴写出G的基态原子核外电子排布式：__________________。
⑵B元素氢化物接近沸点的蒸气的相对分子质量测定值比用化学式计算
出来的相对分子质量大一些，其原因是：。
⑶EB晶胞如右图所示，EB晶体中E2＋的配位数为 ，EB晶体
和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：
EB－3401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要
原因是_______________________________________________。
⑷请用原子结构的知识解释检验D元素时焰色反应产生的现象的原因是
某待测液中(所含阳离子为Na＋) 可能含有SO42－、SO32－、Cl－、Br－、
|
NO3－、CO32－、HCO3－中的一种或几种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）。回答以下问题：
。
下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制取X的主要反应之一。
请按要求填空：（1）写出A的电子式、F元素在周期表位置（2）反应⑤的化学方程式为：。
（3）常温下，G和X反应生成Z，写出0.1mol/L Z溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）1mol B通过反应②得到1mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为。