【化学-选修有机化学基础】
乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯
甲酯可以用下面的设计方案合成。(已知：R-CH2-Cl+NaOH(热) → RCH2-OH+NaCl)
（1）写出A、C的结构简式：
A ，C： ，反应②的类型属于 反应；
（2）D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式
是
请写出另外两个同分异构体的结构简式：
和 ；
（3）写出分子式是C8H10，与A互为同系物且苯环上一氯取代物有3种的物质的名称
、 。
(每空1分共10分) A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：
（1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（2） D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。
（3）E元素在周期表的位置是。
（4）画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了原理、____________原理和____________规则。
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。
(每空2分共8分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。
(1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。
(2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_______________。
| 电离能/kJ·mol－1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
932 |
1 821 |
15 390 |
21 771 |
| B |
738 |
1 451 |
7 733 |
10 540 |
(3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布时，无颜色，d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2＋________颜色(填“无”或“有”)。
(4) 利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl，则COCl2分子内含有________。
A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键
C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键
(每空1分共10分)氮是地球上极为丰富的元素。
（1） Li3N晶体中氮以N3－的存在，基态N3－的电子排布图为。
（2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N–N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的键比键稳定（填“σ”或“π”）。
（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作。（填代号）
a．助燃剂 b．“绿色”溶剂 c．复合材料 d．绝热材料
(每空1分共6分)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1) 向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
① Mn2＋基态的电子排布式可表示为。
② NO3－的空间构型为(用文字描述)。
(2) 在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根据等电子原理，CO分子的结构式为。
② H2O分子中O原子轨道的杂化类型为。
③ 1molCO2中含有的σ键数目为。
(3) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为。
某烷烃A和烯烃B的混合气体物质的量为1 mol,质量为26 g。取8.96 L标准状况下的此混合气体通入足量溴水中,结果溴水质量增加5.6 g。由此推断A为 ，B的结构简式可能为 (不考虑顺反异构)；对应的名称分别为 。