向某密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（其中t0-t1阶段c（B）未画出）。乙图为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。
（1）若t1=5s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)=________mol/(L•s)。
（2）若t2～t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t4～t5阶段改变的条件为_______，B的起始物质的量为_______。
（4）t5～t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。
（5）该反应的化学平衡常数K可表示为_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下图中补画出t1～t6 各阶段K的变化趋势图像
某温度时，在1L密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式： ；
（2）反应开始至2min末，A的反应速率为 ；
（3）该反应是由 开始进行的。填序号
①正反应 ②逆反应 ③正逆反应同时
（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 （填吸收或放出）热量，△ H （填大于或小于）0；
（2）对于反应2SO2 + O2
2SO3其它条件不变，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入表中空格里 。（填字母 A．增大 B．减小 C．不变）
| 改变条件 |
速率变化 |
||
| 降低温度 |
|
||
| 增大O2的浓度 |
|||
| 使用V2O5做催化剂 |
|||
| 压缩气体 |
已知A、B、C、D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：（单位：kJ/mol），回答下面各题：
| 元素代号 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
2080 |
4000 |
6100 |
9400 |
| B |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
| C |
740 |
1500 |
7700 |
10500 |
| D |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
（1）A是 B是 C是 D是 （填元素符号）
（2）B通常显 价，B的电负性 C的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）元素C的第一电离能比D高的原因是___________________________
（4）下列元素中，化学性质和物理性质最像A元素的是 。
A.氦（1s2） B. 铍（1s22s2） C. 锂（1s22s1） D. 氢（1s1）
（5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，请你估计B的第2次电离能飞跃数据将是第___电子。
氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅。
（1）根据性质，推测氮化硅属于________晶体。
（2）根据化合价规律，推测氮化硅的化学式为_________。
（3）现用四氯化硅和氮气、氢气加强热反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为______ ___________。
某些化学键的键能如下表(kJ·mol—1)：
（1）根据上表数据判定，H2和Cl2较稳定的是 ；
(2)1 mol H2在足量C12中燃烧，放出热量 kJ。