X、Y、Z三种元素的离子结构都和Ar具有相同的电子层排布。H-优题课

（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。
该反应中还原产物是______________________；若反应过程中转移了0．2电
子，则氧化产物的质量是________________________。
（2）将过量Cl₂通入 FeBr₂溶液中，反应的离子方程式为：________________________;
（3）向NH₄HCO₃溶液中滴加少量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______________;
（4）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
Al（OH）₃＋H₂O Al（OH）₄^-+ H⁺NH₃+H₂ONH₄⁺+ OH^-
①已知B（OH）₃是一元弱酸，写出其电离方程式_____________________________
②N₂H₄是二元弱碱，写出其第二步电离方程式_______________________

一包质量为23.24g的粉末，它是由NaCl、CuSO₄、Na₂O₂、K₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、Na₂SO₄、KNO₃等7种物质中的某几种混合而成。为测定其组成，进行以下实验：
（1）将粉末全部投入到足量蒸馏水中，得无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L(标准状况)；
（2）将所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4mol·L–1的盐酸中和，用去该盐酸12.5mL；
（3）将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba(NO₃)₂溶液，得白色沉淀，质量为12.815g，滤液中加入AgNO3溶液，无可见现象；
（4）所得3.36L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。
试根据以上实验现象判断、计算、得出结论。（将结论填入下边，有几种物质填几空）

粉末组成物质分别是
质量为(g)

a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素.由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如右图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1：1和2：1组成的化合物。
若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）①b+c→丁②a+c→丙③乙+丁→甲④丙+丁→c+戊
试解答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：甲：丙：丁：
（2）写出反应③的化学方程式：：
（3）戊的结构式是；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）阅读甲的用途图，回答下列问题：

①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的性；甲在制TNT炸药的反应中的主要作用是。

一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：_________________；C：_________________；
（2）写出E的电子式_____________；F的结构式__________________
（3）写出下列反应的离子方程式：
①由B生成C：________________________________________________________
②A和新制氯水反应：___________________________________________________。

(10分，每空1分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图示实验：

查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO₂、_NH4Cl、ZnCl₂等物质。请回答以下问题：
（1）操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、三角架、；
（2）操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气
体，据此可初步认定黑色固体为。
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测
滤渣中还存在的物质为。
（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH₄Cl和ZnCl₂，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：

实验目的	操作	实验现象	结论
1、检验Cl^—	取少许滤液于试管中，		含有Cl^—
2、检验NH₄⁺	取少许滤液于试管中，		含有NH₄⁺
3、检验Zn²⁺	取少许滤液于试管中，加入稀氨水	先产生白色沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解	含有Zn²⁺

（5）根据以上的实验报告，关于滤液的成分，你的结论是：。通过一定的操作从滤液中得到固体溶质，若要将所得固体溶质中的物质加以分离，可用法。