已知物质M由X、Y两种短周期元素且同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2 ，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其它的物质的转化关系如下（部分产物已略去）。
（1）若A是X、Y同周期元素的一种单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐，当F的水溶液不足时，G为沉淀，则E与过量F溶液反应的离子方程式
是 。
（2）若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式是 。
（3）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是 ，且各阳离子的物质的量之比为 。
Ⅰ(8分)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填
“高”或“低”)。
（3）物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________
Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4（白磷,s）+5O2(g) ====P4O10(s)ΔH=－2 983.2 kJ·mol-1①
P(红磷,s)+ 
O2（g）="===" 
P4O10(s)ΔH=－738.5 kJ·mol-1②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷____________（填“高”或“低”）。
在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。
下表是500mL某“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题。
| 成分 |
质量（g） |
摩尔质量（g ·mol-1） |
| 蔗糖 |
68.4 |
342 |
| 硫酸钾 |
0.50 |
174 |
| 阿司匹林 |
0.35 |
180 |
| 高锰酸钾 |
0.50 |
158 |
| 硝酸银 |
0.04 |
170 |
（1） “鲜花保鲜剂”中蔗糖的物质的量浓度为___________________。
（2）配制该500mL “鲜花保鲜剂”所需的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还有：。
（3）在溶液配制过程中，下列操作能使配制结果偏小的是___________。
A 定容时俯视容量瓶刻度线
B 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C 移液时，液体不小心从外壁流出
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
E．用托盘天平称量蔗糖时，左盘放砝码，右盘放蔗糖
现有下列十种物质：① O2 ② Fe ③ CaO ④CO2⑤ H2SO4 ⑥ Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧硫酸钠溶液 ⑨稀硝酸 ⑩Cu2(OH)2CO3.
（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：
| 分类标准 |
 |
氧化物 |
胶体 |
|
| 属于该类的物质 |
② |
⑧ ⑨ |
（2）上述物质属于非电解质的有；上述物质能与盐酸反应的电解质有（填序号）。
（3）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－= H2O，该离子反应对应的化学反应方程式为__ ________________________________________________________。
（4） 过量的②与⑨发生化学反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，该反应的还原剂是（填化学式），当生成0.05mol的NO气体时，转移的电子的物质的量为__________。
填空：
（1）实验室用钠和硫酸铜溶液反应，有关反应的化学方程式有：
_______________________________，________________________________________；
（2）表面附有氧化膜(成分是MgO)的镁条放入稀硫酸中，开始反应时的离子方程式是：________________________________________________________________________；
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是：
________________________________________________________________________。
（3）用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
（4）看图回答下列问题：
上图中不会产生气体的是 （填编号），写出D中发生反应的化学方程式：
。
（1）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：
①在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；
②若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)="4" mol·L－1,c(N)="a" mol·L－1;达到平衡后，c(P)="2" mol·L－1,a=；
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10，说明理由_____________________________。
（3）25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：
| ①H2SO4溶液： HSO4-  H++SO42- |
②NaHSO4溶液： HSO4- H++SO42- |
③盐酸 HCl=H++Cl |
| 10% |
29% |
100% |
25℃时,0.1mol/L上述几种溶液加入完全一样的等量锌粒，反应速率从大到小的顺序
是 (填序号)
②25℃时，c(H+)相同的上述几种溶液,其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)
③25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是________________。