已知：
（式中X代表卤素原子）有以下反应，最终产物是乙二酸。
试
回答下列问题：
（1）C的结构简式是 ；
（2）B→C的反应类型是 ；
（3）E→F的化学方程式是 ；
（4）写出E与乙二酸发生酯化反应生成环状化合物的化学方程式
；
（5）写出E与乙二酸反应生成高分子化合物的化学方程式
；
（6）由B发生水解反应或C发生水化反应均生成化合物G。在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中，羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是 
。
（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
___________+___________
___________+___________+___________+H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是___________，被还原的元素是___________。
（3）反应中1 mol氧化剂___________（填“得到”或“失去”） ___________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
___________+___________
新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：
(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2∶1，则还原产物MFe2Ox中x=________，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为________。
(2)在酸性溶液中，
易转化为Fe2+：+2e-+8H+====2Fe2++4H2O，有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式：_____________________________________。
(1)2008年9月25日,“神舟七号”载人航天飞船在酒泉卫星发射中心成功发射升空。航天飞船曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。
(1)写出其中涉及的化学方程式：_____________；____________。
(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要供氧剂。高氯酸铵在高压、450 ℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。
①写出此反应的化学方程式:____________________。
②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是__________，每分解1 mol高氯酸铵，转移的电子数目是__________。
在反应Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2中，____________元素的化合价升高，该元素____________电子被____________,____________是还原剂, ____________表现还原性, ____________发生了氧化反应,氧化产物是____________;____________元素的化合价降低,该元素的原子____________电子,被____________,____________是氧化剂，表现了氧化性, ____________发生了还原反应,还原产物是____________。
配平方程式：
_________An+_________By-=_________Ax-+Bm