在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（△H＜0）
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速率 （以上均填增大、减小或不变）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。
（5）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a．加了催化剂 b．缩小容器体积
c．降低温度 d．增加SO3的物质的量。
（6）能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）
a． v（SO3）＝2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（SO2）=2v正（O2） d．恒容容器内物质的密度保持不变
（7）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）
a．及时分离出SO3气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
请选用适当的试剂和分离装置除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），将所选的试剂及装置的编号填入表中。
试剂：a．水 b．NaOH溶液 c．溴的CCl4溶液 d．饱和Na2CO3溶液
e．新制CaO f．饱和NaCl溶液
分离装置：
| A．分液 | B．过滤 | C．洗气 | D．蒸馏 F．盐析 |
| 混合物 |
需加入的试剂 |
分离方法 |
| 苯（苯酚） |
||
| 高级脂肪酸钠（甘油） |
||
| 乙醇（水） |
||
| 乙酸乙酯（乙酸） |
前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B+的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：
（1）C的元素符号为 D2+的电子排布式为_______。
（2）四种元素中第一电离最小的是________，电负性最大的是________。（填元素符号）
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；该晶体的密度为_______g·cm-3。
（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。
钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下：
①TiO2＋2Cl2＋2C
TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg
Ti＋2MgCl2
回答下列问题：
（1）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体。
① TiCl4为______晶体。② TiCl4分子为正四面体形，则Ti为________杂化。
③ TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。
（2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为 ，中心离子配位数为 。
实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝；
H2的转化率w(H2) =。
②该反应的平衡常数表达式K＝。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
A．升高温度
B．将CH3OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。
甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_______ 。写出乙
丙转化的离子方程式 ：________________________ 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是__________，乙物质的水溶液显性（“酸”或“碱”），原因是（用离子方程式表示）。