已知可逆反应：AsO43-＋2I－＋2H＋
AsO33-＋I2＋H2O 据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路)．向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表指针偏转
试回答下列问题：
（1）C1棒的电极为 极；发生的电极反应为____________________________．
（2）C2棒的电极为 极；发生的电极反应为____________________________．
（共4分）用系统命名法给下列物质命名：
（1）
（2） 
(14分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（杂质与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。
步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的 _极相连，阴极上的电极反应式为
电解过程中，硫酸铜的浓度会（选填：变大、不变、变小）。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
（1）阳极泥的综合利用：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
。
残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料（见下表）：
| 序号 |
反应 |
化学平衡常数 |
| 1 |
Au + 6HNO3（浓） Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O |
<< 1 |
| 2 |
Au3+ + 4Cl- ="" AuCl4- |
>>1 |
从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因
。
（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：
则100mL滤液中Cu2+的浓度为mol·L-1，Fe2+的浓度为mol·L-1
(10分) (1)在一定条件下，容积为 10 L密闭容器中发生反应：
CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0
将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 3 s时有0.1 mol CO生成，则3 s内该反应的平均速率v(H2)=。
(2)在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2amol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图。
①该反应是反应(填“放热”或“吸热”)。
②150℃时该反应的平衡常数KV2／a2(填“＝”“＜”或“＞”)。
③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，和b mol CH3OH(g)，则达到新平衡时，CO的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”或“无法确定”)，平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4分)已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向
AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式： ▲。
(2)白色固体转化成黑色固体的原因是： ▲。
如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI（气）
I2（气）+H2（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向__▲__（填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_▲__。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化__▲___。