【化学－物质结构与性质】
利用有关知识回答下列问题：
（1）B、F两元素形成的化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化类型为 。
（2）CH4与 （写微粒符号）互为等电子体。
（3）写出元素Cu基态原子的电子排布式 。
（4）Fe与CO可形成的Fe（CO）5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 晶体（填晶体类型）。
（5）Zn的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为 。
（6）金属Fe的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为 。
X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下：
回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示）
⑴写出
X和Y形成的化合物的电子式。
⑵阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出①中Se单质与浓硫酸反
应的化学方程式
⑶写出反应②的化学方程式为。
⑷某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：
M(g)+H2O(g)
N(g)+H2(g)
| n(M):n(H2O) |
M转化率 |
H2O转化率 |
| 1：1 |
0.5 |
0.5 |
| 1：2 |
0.67 |
0.335 |
| 1：3 |
0.75 |
0.25 |
①已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=
—44kJ/mol，写出上述反应的热化学方程式。
②该反应的平衡常数为。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、
2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正V逆（填“>”、“<”或“=”）
③结合表中数据判断下列说法中正确的是
| A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低 |
| B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同 |
| C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比 |
| D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85 |
A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体。E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶于水成为无色溶液，G溶于水得棕黄色溶液。这九种物质间反应的转化关系如下图所示
(1)写出四种单质的化学式
A_________ B________ C_________D________
(2)写出E＋F→H＋I的离子方程式 ；
(3)写出G+I→H+D+E的化学反应方程式。
某有机物M是一种降脂药物，主要用于降低胆固醇，安全性好。其结构简式为：
。M的合成路线如下。
已知①E和F互为同分异构体，A属于芳香烃。
②CH3COOH
BrCH2COOH
。
请回答下列问题：
（1）5.6 L（标准状况下）烃B在氧气中充分燃烧生成44 g CO2和18 g H2O，则B的分子式为____________。
（2）写出F的结构简式____________。J中含氧官能团的名称为______________。
（3）反应②的条件是__________。反应①~⑤中属于取代反应的有_________（填序号）。
（4）写出反应⑤的化学方程式__________________________________________。
（5）化合物L为I的同分异构体，若L既能与金属钠反应，又能发生银镜反应，则L可能的结构共有_____________种。
二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）在一定条件下，反应室1（假设容积为10L）中发生反应：CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），起始时按体积比1:2充入CH4和水蒸气，经过一段时间反应达到平衡状态，平衡时混合气的压强比起始时增大20%，则CH4的转化率为。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为。
（3）在一定条件下，反应室3（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g） +2H2（g） 
CH3OH（g） △H ,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：
① P1P2 , △H_____0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”） 。
③在P1压强下，100℃时,反应放出的热量为QkJ,则该条件下此反应的热化学方程式______________________________________。
A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如下图所示：
Ⅰ若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源。
（1）写出反应①的化学方程式。
（2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途。
Ⅱ若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成。
（1）写出D的电子式。
（2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为mol。
（3）同温同压下，将V 1L A气体和V 2L E气体通入水中，
①若所得溶液的pH=7，则V1_____V2（填“＞”或“＜”或“＝”）。
②若V1=2V2，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。