化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节，下列对化学反应终点的判断不正确的是 （ ）
| A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶 液，若无沉淀，说明Ba2＋已经完全沉淀 |
| B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2，加热，若有红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解 |
| C．将Na2SO4·10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水 |
| D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点 |
甲、乙、丙、丁四种物质分别含两种或三种元素，它们的每个分子中均含18个电子。甲是气态氢化物，在水中可分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
| A．某钠盐溶液中含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 |
| B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 |
| C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 |
| D．丁中两元素质量比与甲中两元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素 |
某溶液中加入金属铝，产生大量H2，该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、SO 、S2－ |
B．Ba2+、Fe2+、NO 、Br－ |
C．K+、Na+、AlO 、SO |
D．NH 、Cu2+、Cl－、Br－ |
根据化学原理得出有关判断，其中正确的是
| A．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S |
| B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 |
| C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同温度、同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB |
| D．一定条件下，氯酸钾与碘发生反应2KClO3+ I2=2KIO3+Cl2，则氧化性：I2＞Cl2 |
一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)；△H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t1时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是
A．升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
B．将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同
C．保持温度不变，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙
D．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲
下列说法中，正确的是
| A．BF3分子中没有原子的最外层满足8电子稳定结构 |
| B．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA |
| C．全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上 |
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH－＋2CO2＝CO ＋HCO ＋H2O |