为了证明CO具有还原性，有人利用下列装置设计了系列的实验，其中A为气体发生装置，C为尾气处理装置，X装置可以盛放不同的试剂重复使用。已知草酸与浓硫酸共热发生如下反应：
（1）若以草酸．浓硫酸为原料制备一氧化碳，则该气体发生装置中所用到的玻璃仪器除了导管外，还有______________________________。
（2）装置连接无误，装入药品后，在加热装置B之前应进行的一步操作是__________，C中尾气的的处理方法是______________________________。
（3）已知B中固体为CuO，现要制得纯净干燥的CO以验证其还原性，则A．B之间放置的X装置（可重复）中所装试剂依次为：____________________，澄清石灰水，____________________，证明CO具有还原性的现象为____________________。
（4）除上述现象外，若再用一次X装置，还有一种能说明CO具有还原性的现象，
则装置X的安装位置及所装试剂为：______________________________，现象为：________________________________________。
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___ __
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的数目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0．200 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取__ ______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有__ ___
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题。
（1）装置A中①的名称是 ，进水的方向是从 口进水。利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是 。
（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置 （填字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，应选择装置 。
（3）从碘水中分离出
，应选择装置 ，该分离方法的名称为 。
某学生欲配制6．0mol/L的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同体积不同浓度的硫酸：①480mL 0．5 mol・L-1的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1．18g・mL-1）；③足量的18 mol・L-1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①、②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：
（1）实验中25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L（保留1位小数）
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。
（3）配制时，该同学操作顺序如下，并将操作步骤D补充完整。
| A．将①、②两溶液全部在烧杯中混合均匀； |
| B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅动，使其混合均匀； |
| C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； |
| D．； |
E．振荡，继续向容量瓶中加入，直到液面接近刻度线1~2cm；
F．改用胶头滴加水，使溶液的凹液面恰好与刻度相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（4）如果省略操作D对所配溶液浓度有何影响： 。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）进行操作C前还需注意 。
50 mL 0.50 mol・L－1盐酸与50 mL 0.55 mol・L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验改用60 mL 0.50 mol・L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol・L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 mol・L－1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）
草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤．取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：
①取一份溶液，加入适量HCl，观察到 ，证明含有碳酸根
②取另一份溶液，为检验SO42﹣，应往溶液中先加入过量的 ，再加入BaCl2溶液．
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl﹣．你认为所得的结论是否严密？ 理由是