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题文

如图所示的转化关系中,已知A是由短周期元素组成的酸式盐。D.Y.H为气体,X为无色液体,G和K均是常见的强酸。H与Na2O2可发生化合反应,生成的盐与Ba2反应可生成不溶于稀G的白色沉淀,一个D分子中含有10个电子。

请回答下列问题:
(1)用电子式表示X的形成过程:____________________。
(2)写出D.H.X反应生成A的离子反应方程式:____________________。
(3)已知:2H(g)+Y(g)2I(g);。当加入4 mol H和2 mol Y后,放出345 kJ的热量时,H的转化率最接近于__________(填字母)。
A.40%                          B.50%                   C.80%                   D.90%
(4)标准状况下在1000mL某密闭容器中装有440mL的C溶液,向其中加入3.9g Na2O2充分反应后恢复至原温度,发现容器内气体压强变为原来的1.5倍(忽略溶液体积变化),则原C溶液的物质的量浓度为__________mo1·L1。(保留两位有效数字)

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
知识点: 有机物的推断
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反应2AB+C,在某一温度时,达到平衡。
(1)若温度升高,化学平衡正向移动,则正反应是_____热反应;
(2)若B是 固体,降低压强时,平衡逆向移动,则A是_____态;
(3)若A是气态,加压时,平衡不移 动,则B为_______态,C为______态。

今有化合物:

(1)请写出丙中含氧官能团的名称:
(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体:
(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。(指明所选 试剂及主要现象即可)
鉴别甲的方法:
鉴别乙的方法:
鉴别丙的方法:
(4)请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序:

第4周期元素中,4p轨道半充满的是________(写元素符号,下同),3d轨道半充满的是____________,4s轨道半充满的是______________,价层中s电子数与d电子数相同的是______。

有几种元素的微粒的电子层结构如右图所示:
(1)若该微粒呈电中性,这种微粒的符号是____。
(2)若该微粒的盐溶液能使溴水退色,并出现浑浊,这种微粒的符号是_______。
(3)若该微粒的氧化性甚弱,但得到电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符号是______。
(4)若该 微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的符号是______。

下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价,回答下列问题:

(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式:Sc_____________________、Ti_____________________、V_____________________、Mn____________________。
(2)已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,这并不符合规则的构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不吻合的问题,当你遇到这样的问题时,你的态度是_______________。
(3)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价,你发现的规律是_____________________________________;出现这一现象的原因是_________________________。

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