反应2A
B＋C，在某一温度时，达到平衡。
（1）若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；
（2）若B是 固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_____态；
（3）若A是气态，加压时，平衡不移 动，则B为_______态，C为______态。
下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
| 2 |
② |
④ |
||||||
| 3 |
⑤ |
③ |
⑥ |
⑦ |
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为___________。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_____>_______。
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为__________。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式____________。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式____________。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: ____________。
③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为__________ mol。
④若上图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有_______。
氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）氮元素在周期表中的位置是。
（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1:1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是。
（3）已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) =" 4" NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g)△H= －574 kJ·mol－1
② CH4(g) + 4 NO(g) =" 2" N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)△H= －1160 kJ·mol－1
根据①和②，标准状况下，4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时，△H=。
由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H－574 kJ·mol－1
（4）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 L NO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合
气中 NO和NO2的体积比是 。
（5）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如下图所示。 b是n3 =p=
某化学小组探究液体有机物样品A（C3 H8 O2）的结构，进行如下实验。
实验I:用右图实验装置，通过Na与A反应确定羟基个数。
试回答下列问题：
（1）有机物A从（填仪器名称）中加入；检验装置甲的气密性的方法是。
（2）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小球并冷却后再与有机物A反应，其目的是。
（3）实验数据记录如下：p="l.038" g·mL-1
| 实验编号 |
有机样品的体积 |
有机样品的质量 |
生成气体的体积（标准状况下） |
| I |
3.65mL |
3.8g |
1120mL |
| II |
7.30mL |
7.6g |
2240mL |
| III |
14.60mL |
15.2g |
4000mL |
①不能选第组数据来计算A中羟基个数，这组数据出现错误的原因可能是，（填两条）。
②有机物A中羟基个数为。
实验Ⅱ：
欲确定有机物A中含氧官能团的位置，进行如下实验：
①取7.30 mL A，Cu作催化剂，经氧化后完全转化成液态有机物B。
②取一质量为m1g的洁净试管，向其中加入足量银氨溶液，滴人化合物B，并水浴加热，待充分反应后，静置，小心倒出上层清液，向试管中小心滴加蒸馏水，倒出，再加入蒸馏水，再倒出，最后将试管烘干并称量。重复2次，试管质量均为m2g。
试回答下列问题：
（1）步骤②中小心滴加蒸馏水的目的是。
（2）若
则有机物A的结构简式是。
（3）步骤②中，不宜将银氨溶液换成新制氢氧化铜溶液的原因是。
据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是。
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式：。
②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+
O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
△H="-35.4" kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是。
③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）；△H="-Q" kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。
I．H2的转化率为；
II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a=mol。
III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；
在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，
CO浓度与时间的变化趋势曲线。
（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。
持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为；
②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为；
③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为；
某芳香族化合物A（C9 H10O3），苯环上只有一个支链，且有如下转化关系：
（1）A中含氧官能团的名称是。
（2）写出A、E的结构简式：A ，E。
（3）A→B、A→D的反应类型分别是：，。
（4）写出E→F、C→B的化学反应方程式：；。
（5）W为B的同分异构体，且满足下列条件：①能与FeCl3反应显紫色；②苯环上一氯代物只有一种；③1 molW能与2 mol NaOH反应；④除苯环外无其它环状结构。写出W可能的结构简式。