如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。
（1）经过几个小时的反应后，U型管左端产生的现象是： _______、_______、______右端的玻璃管中水柱变化是 。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
（2）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因 。
（3）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_______，常用作灭火剂的是__ ，
______分子只有一种结构的事实能有效证明CH4是 结构而非平面正方形结构。
（4）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式 。
（5）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式
A．氢原子数为十八 B．一氯取代物只有一种结构
(8分)有四种常见药物 ①阿司匹林 ②青霉素 ③胃舒平 ④麻黄碱。请回答：
（1）某同学胃酸过多，应选用的药物是（填序号,下同）。
（2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是。
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是。
（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液。
(8分)我国目前使用最多的燃料是煤、石油、天然气，它们都是燃料。造成环境污染的SO2，主要是燃烧产生的，它与空气中的水蒸气结合可以变成，随雨降到地面，会使土壤而伤害农作物。
下表是不同温度下水的离子积的数据：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| 水的离子积 |
1×10－14 |
a |
1×10－12 |
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则a________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是____________________________________________________________．
(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________.
(3)在t2温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性．将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合．
①若所得混合液为中性，则a∶b＝________.
②若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________.
氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） ；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如右图。回答下列问题：
（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是 ；
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 | C．降低温度 | D．增加NH3物质的量 |
（3）第1次平衡的时间范围为：平衡常数K1 ="_____________" （表达式），第2次平衡时NH3的体积分数 ；
（4）在反应进行至25 min时， 曲线发生变化的原因：
I、现有下列电解质溶液：① Na 2CO3 ② NaHCO3 ③苯酚钠(不与碱反应) ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：
（2）已知：酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3-。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)：
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH7(填＞、＝或＜)， 理由是：
II、室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析：
(1)当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)．
(2)当溶液呈中性时，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH)________c(Cl－)(同上)．