同温同压下，往甲、乙两容器中分别充满35Cl2、37Cl2，则下列说法正确的是
| A．甲、乙两容器中的气体的密度之比为35：37 |
| B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含分子数之比为35：37 |
| C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器气体所含质子数之比为35：37 |
| D．若两种气体体积相等，甲、乙两容积中气体所中子数之比为10：9 |
恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g) 
2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L；
Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是：
| A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 |
| B．途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2 |
| C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2 |
| D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2 |
250℃和1.01105Pa时，反应：2N2O5(g)="4NO2(g)+O2(g)" △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是
| A．是吸热反应 | B．是放热反应 |
| C．是熵减少的反应 | D．熵效应大于焓效应 |
下列叙述错误的是
| A．从FeCl3固体出发配制其溶液时，应先将FeCl3固体溶解在一定浓度的盐酸溶液中，然后再稀释到所需要的浓度 |
B．Al3+的水解方程式为 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ |
| C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 =" Na+" + H+ + SO42- |
| D．H2CO3的电离方程式为 H2CO3 =" H+" + HCO3- |
下列说法正确的是
| A．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大 |
| B．升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大 |
| C．加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大 |
| D．使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率 |
下列溶液蒸干后，无法得到原溶质的是
| A．CuSO4 | B．Na2CO3 | C．FeCl3 | D．NaOH |