已知：常温下氢氟酸Ka=3.5
10-4 ，醋酸Ka=1.810-5，能正确描述在它们的钠盐溶液中，水电离出的c(H+)与盐浓度的关系曲线的是
化学与科学、社会和人类生活密不可分，自2016年1月1日起将施行修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》。下列有关说法错误的是（）
| A．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖，也减少对大气的污染 |
| B．直径接近于2.5×10－6 m的颗粒物(PM2.5)分散在空气中形成的混合物具有丁达尔效应 |
| C．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境 |
| D．汽油发动机工作时会产生一定量的NO和CO，采用三元催化装置可以减少污染物的排放 |
在一定温度下，X 与 Y 发生反应：X(aq)+m Y(aq) 
n Z(aq)，下图为反应在不同条件下达到平衡时，X、Y、Z 三种物质的平衡浓度。甲为1L溶液中 X与Y按起始物质的量比 5:7 混合，使反应达到平衡。乙和丙是将甲溶液按不同比例稀释后，使反应重新达到平衡。下列判断正确的是
| A．m ：n =" 3" ：2 | B．K = 8 |
C． |
D．起始物质的量n(X)=1mol |
下列溶液中，粒子浓度关系不正确的是
| A．在常温下，向0.01mol∙L－1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
| B．25℃时，在0.1mol∙L－1的NaHSO4溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) |
| C．浓度均为0.1mol∙L－1的HF溶液和KF溶液等体积混合：c(F-)+c(HF)=0.2mol/L |
| D．均为0.1mol∙L－1的Na2S溶液和NaHS溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(HS—)+3c(H2S)+3c(S2-) |
常温下，将体积均为10mL，pH均为11的 NaOH和CH3COONa溶液加水稀释，pH变化如图所示，下列结论正确的是
| A．I 和 II 溶液中，离子种类数相同 |
| B．a 点处，I 溶液的浓度为 10-3 mol∙L－1 |
| C．a 点处，I、II 对水的电离平衡影响相同 |
| D．b 处的 I、II 溶液分别与盐酸反应，I 消耗 HCl 物质的量比 II 多 |
下列实验能达到预期实验目的的是
| 实验 |
实验目的 |
| A．测定等物质的量浓度的CH3COONa和 Na2S溶液pH |
比较CH3COOH和H2S的酸性强弱 |
B.  |
测定盐酸的浓度 |
C.  |
测定中和热 |
| D．先用酚酞，后用甲基橙作指示剂，用标准盐酸滴定0.1 mol/L的Na2CO3溶液 |
证明 CO32—水解分两步 |