有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。
（1） A、B、C、D各是什么元素（写元素符号）：
A B C D
（2）用电子式表示C与D形成化合物的过程:
。
（3）写出B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
。
等电子体是指原子数相同，也相同的微粒。例如： CO和
（1）和是衡量共价键稳定性的参数。
（2）键长是形成共价键的两个原子之间的间距。键长越长，键能（填“大”或“小”），键越断裂，化学性质越（填“稳定”或“不稳定”）。
（3）键角是描述的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。CO2是形分子，键角。H2O是型分子，键角。
（1）原子轨道中相互重叠形成的和总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的部分。
（2）σ键强度π键（填“>”“〈”或“=”）
（3）σ键的特征是：以形成的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云。
按共价键的共用电子对理论，不可能有H3、H2Cl、和Cl3分子，这表明共价键具有。
PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
⑴PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构
⑵ 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：，黄绿色固体：
⑶ 淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
⑷ 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是