(10分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO4·7H2O )。
（1）若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1： ▲ 。
（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol（不含Fe3+）。则该样品中Fe2+离子的氧化率为 ▲ 。
（3）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
①V的取值范围为 ▲ ；
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。
（1）下列物质能导电的是，属于电解质的是，属于非电解质的是。
①NaCl晶体②液态SO2③液态醋酸④汞⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦氨水⑧熔化的KNO3
（2）按要求写出下列方程式：
①KHSO4熔融状态电离方程式：
②小苏打与过量石灰乳反应的离子方程式：
（3）①36g重水（2H2O）中氧原子的物质的量为： _________________。
②在同温同压下，相同体积的O2和CH4，原子数目之比为______________。
③含有6．02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为。
（4）同温同压下，某容器充满O2重96 g，若充满CO2重102 g，现充满某气体重104 g，则某气体的摩尔质量为 。
（1）已知某温度时，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10－11，Kw=1.0×10－13。在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH是（已知lg2＝0.3）
（2）已知Ksp（AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝1.6×10－12，现在向0.001 mol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl－)＝。（设混合溶液体积不变）
熔融盐燃料电池具有较高发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2－和
）为电解质，以丁烷为燃料，空气为氧化剂，具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该电池负极反应式为：2C4H10＋
－52e－ ＝34CO2＋10H2O。试回答下列问题：
（1）正极电极反应式为_______________。
（2）为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是，它来自。
（3）某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水：
①写出反应的离子方程式________________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在该装置附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。该反应的化学方程式为_________________。
③若电解后得200 mL 3.25 mol·L－1 NaOH溶液，则消耗C4H10体积在标况下为________mL。
铜合金及铜的氯化物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀，实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示。
①用离子方程式解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：。
②用离子方程式解释图像中V＜a时溶液酸性增强的原因：。
当V＞a时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液pH增大的原因是。
（2）已知：Ksp(AgCl)＝8×10－10，Ksp(CuCl)＝1.2×10－6。向CuCl 浊液中滴加硝酸银溶液，发生反应CuCl(s)＋Ag＋(aq)
AgCl(s)＋Cu＋(aq)，该反应平衡常数K＝。
（3）硫酸铜溶液中含少量硫酸铁，加入氢氧化铜，过滤，除去三价铁离子，写出加入氢氧化铜时发生反应的离子方程式：。
（4）测定CuCl和CuCl2混合物中CuCl含量的原理为用氯化铁溶液溶解样品，以邻菲罗啉作指示剂，用Ce(SO4)2溶液滴定至终点，滴定反应为Ce4＋＋Fe3＋＝Fe2＋＋Ce3＋。氯化铁与氯化亚铜反应的离子方程式为。
（1）某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C、N和O的原子数目。则H原子数目最多等于。试写出当n(C)＝2时，相对分子质量最小的分子的一种结构简式。
（2）共价化合物含C、H、N三种元素。分子内有四个N原子，且排成四面体，每两个N原子间都含有1个C原子。又知分子中化学键均为单键，则该化合物分子式为。
（3）碳正离子（例如：CH3＋、CH5＋、(CH3)3C＋等）是有机反应中间体，CH5＋碳正离子是由CH4在“超强酸”中获得一个H＋而得到，而CH5＋失去H2可得CH3＋。
①(CH3)2CH＋在NaOH水溶液中反应得电中性的有机分子（含氧），其结构简式为。
②（CH3）3C＋去掉H＋后生成电中性有机分子，该分子的名称为。
（4）烯烃可以被酸性的高锰酸钾氧化。已知:在高锰酸钾的氧化下，CH2＝CH2→CO2，(CH3)2C＝CH(CH3)→ 
现有1mol某烯烃分子被酸性高锰酸钾溶液氧化后得到2molCO2，和1mol
。请写出该烯烃分子发生加聚反应的化学方程式。