纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_____________ ___ ________________。
（2）检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是________________ ________________。
（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________ _______；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____ ___（填字母代号）。
（4）滴定终点的现象是______________________________________________________。
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为________________．
（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________。
铝土矿的主要成分是
，还含有
、
等杂质。
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
（1）试剂A是 ；溶液b与试剂B反应的离子方程式为 。
（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是 。
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）电解时，阳极的电极反应方程式为 ；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为 mol。
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法： 
CO（请配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：
（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是 。
A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物
市售氯化钾中所含杂质以
和
为主，也含有少量
、
等。提纯过程如下：
（1）操作I所用的玻璃仪器有 ；操作II的主要步骤是 。
（2）滤渣b的主要成分是 。
（3）检验
溶液是否加入过量，其详细操作过程为 。
（4）产品KCl晶体可能仍含少量的NaCl，检验的方法是 ，进一步提纯的方法是 。
【化学—有机化学基础】
已知由C、H、O三种元素组成的化合物A，其相对分子质量为60，且A能与NaHCO3反应生成CO2；有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种。请回答下列问题：
（1）C的结构简式是 ______________________；
（2）有机物B在Cu作催化剂的条件下与O2 反应生成D，有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F可发生如下图所示的转化，其中Y的分子式为C6H8O4且分子中含有一个由六个原子构成的环。
①写出F的结构简式_____________________；
②写出由X生成Y的化学方程式________________________________________；
③Z在一定条件下可以聚合生成高分子化合物，写出化学方程式 。
【化学—物质结构与性质】
第四周期的Cr
、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
（1）Cr的核外电子排布式为 ；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为 ；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 ；
（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 ， Ni(CO)4易溶于下列 。
| A．水 | B．四氯化碳 | C．苯 | D．硫酸镍溶液 |
【化学—化学与技术】
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填标号）；
A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为 。
（3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是 。
A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而
成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
| 沸腾炉温度/℃ |
600 |
620 |
640 |
660 |
| 炉渣中CuSO4的质量分数/% |
9.3 |
9.2 |
9.0 |
8.4 |
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因 。