已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka＝1.8×10^－5	Kal＝4.3×10^－7	Ka2＝5.6×10^－11	Ka＝3.0×10^－8

回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的四种溶液；
a．CH₃COONa    b．Na₂CO₃       c．NaClO   d．NaHCO₃
pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
(2)常温下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是  。
A．c(H^＋)   B．c(H^＋)/c(CH₃COOH)    C．c(H^＋)·c(OH^－) 
D．c(OH^－)/c(H^＋)    E．c(H^＋)·c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)
(3)体积均为100mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中
c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝       mol·L^－1(填精确值)。
(5)标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol·L^－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c (OH^－)＝2c(H₂CO₃)＋                  ；
②c(H^＋)＋c(Na^＋)＝                        。

科目 化学   题型 填空题   难度 中等

知识点： 盐类水解的应用