【化学——选修：化学与技术】( 15分)
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生
气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 ；
a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．C H3CH2OH
（2）电解池阳极的
电极反应分别是：① ；
②4OH－- 4 e－＝2H2O＋Ｏ2↑。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 ；
（4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，
稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH4＋4CO32－－ 8e－＝5CO2＋2H2O。
①正极的电极反应是 
；
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。A物质
的化学式是 ；
（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4
(标准状况) L。
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是___________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________。
发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) +2 O2(g) = 2NO2(g)；△H＝+67.7kJ·mol－1
N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)；△H＝-534kJ·mol－1
1/2H2(g) + 1/2F2(g) = HF(g)；△H＝-269kJ·mol－1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H＝-242kJ·mol－1
(1)肼和二氧化氮反应的热化学方程式为；此反应用于火箭推进，除释放大量能量和快速产生气体外，还有一个很大的优点是：__________。
(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为 ___。
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由。
已知： A是石油裂解气的主要成份且A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式。
（2）写出下列反应的反应类型：①，④。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①；②；
③；⑤。
⑴目前出现的“不粘锅”，其秘密就是表面有一种叫做“特氟龙”的涂层，实际上就是号称”塑料王”的聚四氟乙烯，试写出四氟乙烯单体合成“特氟龙”的化学方程式和其反应类型。
反应类型
⑵请写出硬脂酸甘油酯制肥皂的化学方程式和反应类型
反应类型
⑶请写出苯与浓硝酸反应的化学方程式和反应类型
反应类型