红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于_________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是___________________________________。
(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________。
盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生反应（用离子方程式表示）________，避免瓶口与瓶塞粘在一起。
制造普通玻璃的主要原料是（写名称）_________、________、__________。
有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。
①乙烷在空气中燃烧 ②由乙炔制氯乙烯
③甲烷与氯气在光照的条件下反应 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯 ⑥乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
⑦实验室制乙烯 ⑧由甲苯制取TNT
⑨溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热
⑩乙苯的制备：
（1）其中属于取代反应的是__________；属于氧化反应的是_________；属于加成反应的是_________；属于消去反应的是_________；属于聚合反应的是___________
（2）写出⑧和⑨的化学方程式：
⑧____________________________________
⑨____________________________________
某学习小组共同学习乙醛的化学性质，以下是他们的学习过程，请填空：
（1）根据乙醛的结构对性质进行预测
| 乙醛的结构特点 |
可能的化学性质 |
有 双键，不饱和 |
与H2发生 反应，乙醛表现 性 |
 CHO中C-H键极性较强 |
 CHO中C—H键被氧化，变为C—OH |
（2）写出乙醛与氢气反应的方程式
（3）设计实验验证乙醛的还原性，请填全表格。
| 实验 |
现象 |
结论 |
| 取适量乙醛溶液，滴加高锰酸钾酸性溶液 |
|
乙醛能被高锰酸钾氧化 |
| 向新制银氨溶液中加入几滴乙醛溶液，水浴加热 |
试管壁上出现 |
乙醛将银氨溶液还原 |
| 向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量乙醛溶液，加热 |
|
乙醛被氢氧化铜氧化 |
根据上表及所学知识回答：
①乙醛被高锰酸钾溶液氧化为 （填结构简式）
②写出乙醛发生银镜反应的方程式
（4）某有机物只含C、H、O三种元素，该有机物对氢气的相对密度为15，完全燃烧 0.1mol该有机物生成4.4gCO2和1.8gH2O,该有机物的分子式为 ，若红外光谱显示该分子中有醛基，则3g该物质与足量的新制氢氧化铜反应，生成沉淀的质量为 g
（1）根据官能团对下列有机物进行分类，将它们的类别填写在横线上。
（2）在①HC≡CH②C2H5Cl，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯，⑥
六种物质中：
①能与溴水发生化学反应是________；②属于高分子化合物的是________；
③能与Na2CO3溶液反应的是________；④能发生酯化反应的是________；
⑤能发生消去反应的是。
（3）下图中A、B、C分别是三种有机物分子的表示方法：
请回答下列问题：
①A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。
②A、B、C三种有机物中，所有原子均共面的是________(填字母序号)。
③有机物C具有的结构或性质是________(填字母序号)。
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构
b．有特殊气味、有毒、易溶于水、密度比水大
c．一定条件下能与液溴发生取代反应
d．能与浓硝酸发生氧化反应