【化学——选修：物质结构与性质】( 15分)
原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中，A、B、C、D是短周期非金属元素，B、C、D同周期，E、F是第四周期的金属元素，F＋的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据：
| |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 主要化合价 |
－1 |
－3 ＋5 |
－2 ＋6 |
－1 ＋7 |
＋2 |
＋1 ＋2 |
| 原子半径nm |
0.071 |
0.11 |
0.102 |
0.099 |
0.197 |
0.117 |
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 (填元素符号)；
（2）B的氢化物中心原子采取 杂化，空间构型是 形，是 分子
(填“极性”或“非极性”)；
（3）F2＋与NH3 形成配离子的化学式为 ，F单质晶体晶胞是下图的
(填①、②、③或④)；
（4）A 、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的 (填①、②、③或④)，A离子的配位数是 ；
（5）右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，
请选出C的氢化物所在的折线 (填n、m、x或y)。
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如右表所示：
右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。接
通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如右下图。据此回答下列问题：
（1）M为电源的极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为；
（2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：；
（3）写出乙烧杯的电解池反应；
（4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么?；
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16 g，要使丙恢复到原来状态的操作。
向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32一（aq）
BaCO
3（s）+SO42－（aq）（平衡常数K=0.042）
（1）现有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0 mol·L－1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理次。
（2）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是。
甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1
反应II：CO2（g）+3H2（g）；==CH3OH（g）+H2O（g）△H2
（1）上述反应“
原子经济性”较高的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
（2）右表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡
常数（K）。由表中数据判断△H10（填“>”、
“=”或“<”）。
| 温度 |
25℃ |
300℃ |
350℃ |
| K |
2.041 |
0.270 |
0.012 |
（3）某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)="0.2" mol·L－1，则CO的转化率为，此时的温度为（从上表中选择）。
电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X，Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
（1）若X是锌，Y是碳棒电极，a是饱和NaCI溶液，则①该原理可制得化工原料有；②Y极的电极反应式为
（2）若要用电解方法精炼粗铜，则①电解液a选用；②Y电极反应式是。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则①Y电极的材料是；②X电极反应式是。
（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）。
| A．9 | B．13 | C．11～13之间 | D．9～11之间 |
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c（Na＋）
c（CH3COO－）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常温下，已知某NH4Cl溶液中的c（NH4＋）=c（Cl一），则该溶液的pH7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果将HCl和CH3COONa溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为