下图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：
①4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（l） △H＜0
②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H＜0
③3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（l） +NO（g） △H＜0
（1）能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO3产率的措施是 。
| A．适当升高温度 | B．适当增大吸收塔内的压强 |
| C．增大空气中O2的浓度 | D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面 |
（2）在2L密闭容器内充入0．50 mol NO和0．25 mol O2，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O2＝2NO2的平衡常数K＝ 。
（3）某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1．4 g/cm3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是 。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；
（3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移摩尔。
（4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移（填大于、等于或小于）2摩尔，理由是。
某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种
（1）当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在
（2）当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在
（3）当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。
6.02×1022个CO2分子的物质的量为，质量为，标准状况下的体积为，含有氧原子的物质的量为，约为个。
A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数只有一个，B原子2p能级有一个空轨道，而C原子M 层只有两对电子对。
（1）它们的元素符号分别为：A；B；C；
（2）用电子式表示A2C的形成过程；
（3）BC2是由键组成的（填“极性”或“非极性”）分子；BC2分子中B原子采用杂化类型。
用“＞”或“＜”填空:
（1）第一电离能C N（2）电负性Cl Br
（3）晶格能 KClCsCl（4）硬度 MgOCaO
（5）酸性 HClO3HClO