水的电离过程为H2O H+ + OH─，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1．0×10-14，K（35℃）=2．1×10-14，则下列叙述正确的是 （ ）
| A．[H+]随温度的升高而降低 | B．水的电离过程是吸热的 |
| C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关 | D．在35℃时，[H+] > [OH─] |
下列说法正确的是
| A．除去硬脂酸钠溶液中的甘油方法是：往溶液中加入饱和食盐水，分液 |
| B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液 |
| C．自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于这些物质具有杀菌消毒作用 |
| D．室温下，浓度均为0.1mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，分别取5mL与10mL混合，10mL与10mL混合，可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响 |
下列说法不正确的是
| A．科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵 |
| B．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法 |
| C．今年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含＋9铱元素的离子(IrOn＋)。在这种离子中，n=8 |
| D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 |
X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。且Y、Z、W为同周期元素，X、Z同主族，X、Z可形成共价化合物ZX3 和ZX2 ，Y的原子结构示意图如下图，据此填空：
（1）Y的元素名称为。
（2）X、Y、Z三种元素的原子，半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）。
（3）Y和W最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。
（4）已知Na和单质Z可以形成离子化合物，写出该物质的电子式：。
将充有n mL NO和m mL NO2气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2。m>n，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为
A． |
B． |
C． |
D． |
往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是
| A．该实验表明FeCl3有还原性 | B．白色沉淀为BaSO3 |
| C．该实验表明SO2有漂白性 | D．反应后溶液酸性增强 |