A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：
（1）若A、B、C、D、G 均含X元素，且A的一个分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则反应①、②、③是工业生产 的基本原理，M的化学式为 ；其中反应①的化学方程式为 ；反应④的离子方程式为 ；
（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，G可作净水剂，则反应①、②、③均是工业生产 的基本原理，M形成的晶体类型为 ；其中反应①的化学方程式为 ；反应⑤的化学方程式为 。
根据下列4组物质的结构简式回答：
① CH4和CH3CH3② CH＝CHCH3和CH3CH＝CH2
③
④ C2H5OH和CH3OCH3
（1）属于同系物的是。（2）属于同一物质的是。
（3）具有不同官能团的同分异构体是。
（4）由于碳链骨架不同而产生的同分异构体是。
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
（1）用电子式表示X与W组成的化合物的形成过程；
（2）由X与Z组成的某化合物中存在非极性键，则该化合物的分子式为；
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液不能与铜反应，浓溶液能与铜在加热条件下反应，该反应的化学方程式为：；
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式：；
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出与盐酸反应的离子方程式：；
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验：
取B的溶液加入足量的NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
另取B的溶液，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解.
由上述实验现象可知：B的化学式为。
（1）研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是（填序号）
| A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出； |
| B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2； |
| C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu="2" FeCl2+ CuCl2） |
| D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡 |
E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
（2）请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：
a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b．绘出实验装置图并注明所需的药品；
c．写出实验过程中的主要实验现象。
| 实验装置 |
实验现象 |
实验结论 |
某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：
（1）图中X曲线代表（填化学式）；
（2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是；
（3）第4分钟时下列叙述正确的是；
| A．该反应已停止 |
| B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率 |
| C．3v(H2)=2v(NH3) |
| D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2 |
（4）若拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2与3mol H2反应完全转化为NH3应_________热量(填“吸收”或“放出”)kJ。
欲探究氯气与碘单质的氧化性强弱，某同学设计了如下装置（用浓盐酸和KMnO4固体反应制取氯气）。
请回答：
（1）实验中观察到湿润的淀粉KI试纸，写出其中发生的置换反应的离子方程式： 。
（2）实验结论：氯单质的非金属性比碘单质的（填“强”或“弱”）。从原子结构角度解释：氯和碘位于周期表中族，该族元素从上到下，，得电子能力减弱。
（3）装置②的作用是。
写出相应的化学方程式：