（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)；
（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g) +H2O(g) 
CO2(g) +H2 (g) △H<0。
CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。
（3）该反应的化学平衡常数表达式为K= _，850℃时当反应进行到4min时即达到平衡状态，这时化学平衡常数的数值为 。
取一支洁净试管，向试管中加入0.1mol·L-1AgNO3溶液2 mL，再向硝酸银溶液
中加入足量的铜粉，反应足够长时间后，取上层清液于另一支试管中，再向该试管中滴加
0.1 mol·L-1KI溶液。回答有关上述实验的下列问题：
（1）可判断硝酸银溶液和铜的反应（正向反应）已确实发生的现象是。
（2）可判断硝酸银溶液和铜的反应的逆反应也同时发生的现象是。
（3）实验中若将KI溶液换成KCl溶液，则可能出现什么不同的现象？______
下列各物质：①O2、O3②H2、D2、T2③12C、14C
④
⑤
互为同分异构体的是（填序号，下同）；互为同位素的是
互为同素异形体的是；是同一种分子的是
在2
密闭容器内，800 ℃时反应：
，
体系中，
随时间的变化如表：
| 时间(
) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）用
表示从0~2
内该反应的平均速率
。
（2）右图中表示
浓度的变化的曲线是。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
A．
B．容器内压强保持不变
C．
逆
=2
正
D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
A．及时分离除
气体B．适当升高温度
C．增大
的浓度D．选择高效催化剂
常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：
（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。
（2）t2时所得溶液的pH。
（3）电解至t3时，消耗水的质量。
(1)已知常温时32g甲烷燃烧放出的热量为akg，写出甲烷标准燃烧热的热化学方程式；
（2）以甲烷为燃料和KOH溶液为电解质制成燃料电池。
其电池负极反应式是：；
其电池总反应化学方程式是：。