(6分) 在氮的单质和常见化合物中：
（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是 ；
（2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是 ；
（3）在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体。写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式 。
甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：
（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为。
（2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式。
（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为。
(14分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
(1)向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。
①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为。
②图B中T=450℃，则温度为500℃时对应的曲线是(填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为
CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：
①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH4)=。
②该温度下，上述反应的平衡常数K=。
③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是(填字母)。
a．减少CH4的物质的量 b．降低温度 c．升高温度d．充入H2
④若第7分钟时将容器压缩至1L，请在下列坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线。
a
(12分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
(1)K所含的化学键有。
(2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为_______________________________________________。
(3)写出工业上制取单质G的化学方程式。
(4)将气体F通入下列装置中
写出A、B中的离子方程式：
、。
(5)若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为
。
（1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g )△H ＝+206.0 kJ·mol－1
II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g )△H＝—129.0 kJ·mol－1
CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为
（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：
①写出阳极电极反应式。
②写出除去甲醇的离子方程式。
（3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的电极反应式
负极。
有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子。
⑴写出元素D在周期表中的位置。
⑵元素A的非金属（填“＞”或“＜”）元素C
⑶C离子与D离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：C离子（填“＞”或“＜”）D离子
⑷写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式。
⑸氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式
，若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子mol。取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L）混合，按右图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因。