（每空2分，共8分）
（1）下列所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①集气瓶 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦温度计
可作反应容器并可加热的是 （填写编号），用以精确量取液体体积的是
（填写编号）
（2）在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中，玻璃棒的作用可能是
（填写编号）
①搅拌 ②引流 ③蘸取溶液
（3）在仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤烧杯⑥蒸发皿中，分离两种沸点接近且互不相溶的液体时会用到的有 （填写编号）
下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
I．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。
（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是 （用所学的知识回答）。
（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出三种猜想：
①溴与乙醛发生取代反应；
② ；
③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。
为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br— 的物质的量。
（3）方案一是否可行 （填“是”或“否”），理由是 。
（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br— )= mol，则说明溴与乙醛发生取代反应。
（5）小吴同学设计如下实验方案：
①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0．5molBr2。
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。
③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0．188g。
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．小刘同学在查阅资料时得知，乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
| 物质 |
乙醛 |
乙酸 |
甘油 |
乙二醇 |
水 |
| 沸点 |
20．8℃ |
117．9℃ |
290℃ |
197．2℃ |
100℃ |
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件） 。
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在 ；目的是 ；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在 ，目的是 。
（3）烧杯B内盛装的液体可以是 （写出一种即可，在题给物质中找）。
铜在自然界存在于多种矿石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式 ．
（2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长， (至少写一条变化规律)．
（3）“除杂”中，加入MnO2的作用是 （用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为 ．
（Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：
黄铜矿
精铜冰铜（Cu2S和FeS）
粗铜
精铜
（4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O 
6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是 ．
（5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为 ．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．
［化学——选修化学与技术］电镀厂镀铜废水中含有CN－和Cr2O72－，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理：
回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是____________。
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为_______。
（3）步骤③中，每处理0.4 mol Cr2O72－时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式_________。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：______________。
（5）目前处理酸性Cr2O72－废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O，将Cr2O72－还原成Cr3＋，调节pH，Fe、Cr转化成相当于
(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72－，需加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是________。
| A．x＝0.5，a＝8 | B．x＝0.5，a＝10 |
| C．x＝1.5，a＝8 | D．x＝1.5，a＝10 |
(13分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
提出假设
假设l：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是 (2分)。
（2）若假设2成立，则实验现象是有 (2分)。
（3）若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设 (1分)(填数字)成立，写出可能发生的离子方程式 (6分)。
（4）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Fe2O3的质量分数为 (2分)。
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl；
2NaHCO3 
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3的操作是 （填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：________________。