如图表示某因态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4︰5，化合物D是重要的工业原料。
（1）写出A在加热条件下与
反应的化学方程式
________________________________。
（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式
_______________________________________________________________。
（3）写出一个由D生成B的化学方程式
_______________________________________________________________。
（4）将
的E溶液与
的
溶液混合。
①写出反应的离子方程式_______________________________________________。
②反应后溶液的pH ___ 7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_______________。
③加热反应后的溶液，其pH___（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是_________。
如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，两极反应式为：
正极；负极。
（2）若烧杯中为氢氧化钠溶液，两极反应式为：
正极；负极。
（3）若烧杯中为氯化钠溶液，两极反应式为：正极；负极。
(8分)某简单微粒的结构示意图为:
且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
（1）若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是；
（2）若该微粒有很强的非金属性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为。
（3）若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝ ，y＝。
(11分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。
（1）请写出元素符号： B___________、D___________。
（2）画出E的阴离子的结构示意图 ______________________。
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，用电子式表示化合物X的形成过程：____________________________ _______。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到什么现象：_________________________。
【化学-选修有机化学基础】
乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业。乙酸苯
甲酯可以用下面的设计方案合成。(已知：R-CH2-Cl+NaOH(热) → RCH2-OH+NaCl)
（1）写出A、C的结构简式：
A，C：，反应②的类型属于反应；
（2）D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式
是
请写出另外两个同分异构体的结构简式：
和；
（3）写出分子式是C8H10，与A互为同系物且苯环上一氯取代物有3种的物质的名称
、。
【化学-选修物质结构与性质】（共12分）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| A |
|||||||||||||||||
| B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
||||||||||
| J |
K |
M |
N |
||||||||||||||
| Fe |
|||||||||||||||||
试依据信息回答下列问题：
（1）上表所示元素中能形成氢化物且氢化物分子间存在氢键最强的是(填氢化物的分子式)。
（2）Fe元素位于周期表的区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为____价；与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为 和 (填化学式)。
（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有 。CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是 ______。
（4）根据VSEPR理论预测NG4- 离子的空间构型为__________型。E、F、G、N原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为：__________(任意一种)。