、、、是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；
| 元素 |
相关信息 |
| 的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
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| 常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
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| 和同周期，的电负性大于 | |
| 的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
(1) 位于元素周期表第周期第)族，和最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是(化学式）
(2是一种常用的溶剂，的分子中存在个键。在，两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。
(3)的基态原子核外电子排布式是。在空气中煅烧生成的化学方程式是。
(4)处理含验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质。
已知：
此反应的热化学方程式是
学习小组探究中和反应。
I取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞试液
II向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液，至10mL时，刚好完全反应
III另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入与II中同浓度的H2SO4溶液20mL
Ⅳ蒸干III中所得溶液，得到白色固体甲
V将Ⅳ中所得固体甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液至沉淀最多
（1）I中实验现象及结论是。
（2）II中反应的离子方程式是，所用H2SO4溶液的物质的量浓度是。
（3）III中所得溶液里各阳离子的物质的量浓度分别是。
（4）V中得到最大沉淀量时反应的离子方程式是，所加入的Ba（OH）2溶液的体积是。
氧化还原是一类重要的反应。
（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+
反应①中还原剂是，两个反应中各种离子的
氧化性从强到弱的顺序是。
（2）在反应MnO2＋4HCI
MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是。
（3）已知反应：
Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
①铜与稀硝酸反应的离子方程式是。
②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是。
A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2
③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是。
某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
| 检测次数 |
溶液中检测出的物质 |
| 第1次 |
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第2次 |
KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第3次 |
Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
查阅资料：Ag2SO4、CaSO4微溶于水
（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是。
（2）SO4
2-、CO32-和Cl-的检测顺序是。
（3）在上述检测中：
①检测SO42-时，所用试剂是。
②检测CO32-时，所加试剂必须过量的原因是。
③检测Cl-时，反应的离子方程式是。
化学推断常用到离子共存知识。
现有A、B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含8种离子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO3-、Cl-、OH-、CO32-，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子。
（1）A组：H+、
。
（2）将两组溶液混合，其中两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式是。
分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。
（1）对HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）、H3PO4（磷酸）、H2S（氢硫酸）进一步分类时有多种分类角度，请你自定标准进行分类。
分类标准是，与HCl同属一类的是。
（2）根据物质的树状分类，PH3的物质类别是。
A. 磷酸盐 B. 磷化物 C. 氢化物
（3）氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。根据上述信息的启示，N2O5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。