某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）
（1）A物质的结构简式为：________________。写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体_____________、____________、___________________。（不包括A，写结构简式）
（2）J中所含的含氧官能团的名称为_____________________________________。
（3）F →H反应的化学方程是 ；
反应类型是 。
（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是_______________。
(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：298K时，
C(s,石墨)+ O2(g)= CO2(g)△H1= -393.5kJ／mol
2H2(g)+ O2(g)==2H2O (l)△H2= -571.6kJ／mol
2C2H2(g)+ 5O2(g)==4CO2(g) + 2H2O (l)△H3= -2599kJ／mol
写出298K时C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学反应方程式：_____________
在容积为10L的密闭容器中通入一定量的SO2和O2，450℃时发生反应：2SO2（g）+O2(g)
2SO3(g)（正反应放热），SO2和O2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）0～4 min的平均反应速率v（SO2）= mol·l-1·min-1
（2）在图中画出SO3的物质的量浓度随时间的变化曲线。
（3）在其他条件不变，7min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正、逆反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入下表空格内：
| 改变的条件 |
V正 |
V逆 |
| ①增大O2的浓度 |
增大 |
|
| ②减小SO3的浓度 |
减小 |
|
| ③缩小容器的体积 |
增大 |
|
| ④加入V2O5作催化剂 |
增大 |
|
| ⑤压强不变充入He气体 |
减小 |
人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学
技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：
(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。
①工作时电子从________极流向________极(填“Ag2O”或“Zn”)。其用到的电解质溶液是（填“KOH ”或"H2SO4"）
②电极反应式：正极____________________________________________，
③工作时电池电解质溶液pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。
①该电池工作时，b口通入的物质为____________, c口通入的物质为__________。
②该电池正极的电极反应式___________
③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，有___________NA个电子转移。
有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝
片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1
的NaOH溶液中，如下图所示。
(1)写出甲池中正极的电极反应式：
正极：____________________________________________________________。
(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：
负极：________________________________________________________________。
(3）甲同学又将硫酸溶液换为浓硝酸发现有红棕色气体产生，则原电池的正极的电极反应式为
(4)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。
(5)由此实验，可得到如下哪些正确结论？( )
| A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质 |
| B．镁的金属性不一定比铝的金属性强 |
| C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值 |
| D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 |
(6)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法________(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_________________________________________________________________(如可靠，此空可不填)。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：
（1）A原子结构示意图。
（2）B的最高价氧化物的水化物的化学式为，
C的元素名称为，
A、C、D、E四种元素形成的简单离子的半径大小顺序为（用离子符号表示）（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
，
有关反应的离子方程式为