某温度下，的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，
投入和，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是
| A． |
平衡时，乙的转化率大于60% |
| B． |
平衡时，甲中和丙中的转化率均是60％ |
| C． |
平衡时，丙中是甲中的2倍，是0.012 |
下列各表述与示意图一致的是（）
| A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线 |
B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH < 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积 |
| C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 |
| D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）
| A．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA |
| B．0.3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA |
| C．1mol Na2O2固体中所含的离子总数为4NA |
| D．60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA ，78 g苯含有C=C双键的数目为3NA |
莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）
| A．分子式为C7H6O5 |
| B．分子中含有两种官能团 |
| C．可发生加成、取代和氧化反应 |
| D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 |
根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（）
| A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂 |
| B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 |
| C．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 |
| D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀 |
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
| A．对应简单离子半径X<W |
| B．对应气态氢化物的稳定性Y<Z |
| C．化合物XZW既含离子键也含共价键 |
| D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |